Какое подать напряжение на светофильтр хамелеон. Маска хамелеон для сварки: классификация светофильтров и выбор маски

Сварщик, который подвержен воздействию вредных ультрафиолетовых лучей сварочной дуги, должен позаботиться о своём здоровье, а тем более о сохранности зрения. Стандартные щитки не способны обеспечить таким уровнем защиты, который имеет шлем хамелеон.

Ошибка при выборе маски для сварки хамелеон может привести не только к ожогам лица, но и к потере зрения.

То, что фильтр затемняется, ещё не означает прекращения воздействия вредных лучей. Поэтому на вопрос, как правильно выбрать сварочную маску хамелеон, помогут ответить отзывы сварщиков, которые используют защиту подобного типа длительное время. Как же выбрать маску сварщика хамелеон для комфортной работы?

В отличие от стандартного щитка, сварочный хамелеон поднял защиту сварщика на новый уровень. Принцип работы такой маски заключается в поляризации жидких кристаллов . Во время провокации они меняют направление и препятствуют воздействию ультрафиолета. В масках дорогого ценового сегмента используется многослойная защита, это обеспечивает максимально равномерное затемнение. А дополнительный фильтр обеспечивает блокировку инфракрасного излучения.

В тело шлема встроены сенсоры, которые улавливают дугу и обеспечивают постоянную защиту глаз. Вся конструкция заключена в блок, который с помощью пластиковых светофильтров защищён с обеих сторон. Можно проводить сопутствующие работы (болгаркой, молотком), не снимая защитного шлема с головы. Пластиковые фильтры со временем требуют замены, так как являются расходным материалом. Ключевой момент защитного процесса - скорость срабатывания светофильтра. Время срабатывания профессиональных моделей - 1 миллисекунда.

Защитные свойства хамелеона напрямую зависят от температуры окружающей среды. Если температура ниже минус 10 градусов, срабатывание фильтра замедляется. Добросовестные производители указывают предельную рабочую температуру в паспорте изделия. Настройку регулировок можно проводить во время рабочего процесса. Кнопки имеют удобное расположение и легко управляются при тактильном контакте.

Важно знать ! Маску необходимо хранить в отапливаемом помещении, в противном случае уменьшается её ресурс.

Классификация фильтров

Светофильтр - это основной элемент шлема хамелеон. Европейский стандарт EN 379 диктует параметры светофильтров согласно регламенту, который обозначает качества через слеш: 1/1/½. Итак, разберём подробно значение каждого пункта маркировки.

Секреты выбора защитной маски

Шлем хамелеон может комплектоваться фильтрами, а может продаваться и без них.

Согласно нормативно технической документации, материал для изготовления не должен быть проводником тока, быть устойчивым к брызгам метала, а также не допускать проникновения излучения внутрь, тем самым обеспечивать лицо сварщика безопасностью. Таким требованиям соответствует большинство современных масок.

Тело масок отечественного производителя в основном состоит из фибры или пластика. Европейские и Американские образцы отличаются оригинальным дизайном, и могут быть выполнены в виде головы животного. Существует вариант, выполненный из кожи, используются преимущественно в тесных условиях.

Помимо внешнего вида, профессионалы советуют, как выбрать маску хамелеон для сварки по определённым параметрам.

Регулировка крепления маски на голове определяет комфортность использования изделия в дальнейшем. Комфортный угол обзора зависит от близости светофильтра к глазам сварщика. Если принято решение приобретения диоптрических линз, нужно обзавестись фильтром с широким обзорным окном, это избавит от надобности поднимать маску. Проще говоря, обзор сварочного шва можно проводить поверх линзы.

Совет профессионала : Приобретайте только те щитки хамелеон, которые имеют сертификацию и гарантийный срок обслуживания, не покупайте подделки!

Совет профессионала : Светофильтр направлен на работу с аргонно-дуговой сваркой, сможет защитить и от электродуговой сварки, и от работы с полуавтоматикой.

Популярные модели, которые предлагает рынок

Лидирующими странами по производству масок и фильтров являются Тайвань и Китай. Но иногда их качество изделий оставляет желать лучшего: фильтры работают некорректно, что негативно сказывается на зрении сварщика. Отечественный производитель обеспечивает изделиями достаточного качества, но иногда фильтр некорректно срабатывает при работе с аргонно-дуговой сваркой.

Корейская марка OTOS, иногда поступающая в продажу под брендом из Франции GYSMATIC, имеет слабое место - фильтр. Были случаи расслоения, а также появления пятен и микротрещин.

Маски, которые предлагает Европа, выше в цене, но их качество стабильно высокое. Фильтр одного образца может не подойти к другому изделию. Далее, несколько брендов, которые производят качественные маски, имеющие соответствующий сертификат качества:

Совет профессионала . Если во время сварочных работ возникает дискомфорт в виде жжения, усталости и слезоточивости глаз, нужно отказаться от использования такой маски. Скорее всего, изделие низкого качества.

Теперь вам известны все секреты щитка хамелеон. От качественной защиты зависит не только здоровье глаз сварщика, но и качество текущей работы.

Учебный план курса

И.А.ТЮЛЬКОВ,
О.В.АРХАНГЕЛЬСКАЯ,
М.В. ПАВЛОВА

ЛЕКЦИЯ № 4
Методика решения задач,
включающих «цепочку» превращений

Классификация задач со схемами превращений

В заданиях Всероссийской олимпиады школьников по химии на любом этапе и для любой возрастной параллели участников всегда имеются задания со схемами последовательных превращений одних веществ в другие, которые характеризуют связь между основными классами органических и неорганических веществ. Многостадийную схему превращения одних веществ в другие в определенной последовательности часто называют «цепочкой». В «цепочке» часть или все вещества могут быть зашифрованы.

Для выполнения этих заданий необходимо знать основные классы неорганических и органических соединений, номенклатуру, лабораторные и промышленные способы их получения, химические свойства, в том числе продукты термического разложения веществ, механизмы реакций.

«Цепочки» – это оптимальный способ проверить большой объем знаний (практически по всем разделам общей, неорганической и органической химии) в одной задаче.

Схемы превращений веществ можно классифицировать следующим образом.

1) По объектам:

а) неорганические;

б) органические;

в) смешанные.

2) По типам или механизмам реакций (в основном это касается органической химии).

3) По форме «цепочки».

а) Даны все вещества без указаний условий протекания реакций.

б) Все или некоторые вещества зашифрованы буквами. Разные буквы соответствуют разным веществам, условия протекания реакций не указаны.

(В схемах стрелки могут быть направлены в любую сторону, иногда даже в обе стороны. Причем это не знак обратимости! Такие реакции, как правило, содержат разные реагенты.)

в) Вещества в схеме полностью или частично зашифрованы буквами и указаны условия протекания реакций или реагенты.

г) В схемах вместо веществ даны элементы, входящие в состав веществ, в соответствующих степенях окисления.

д) Схемы, в которых органические вещества зашифрованы в виде брутто-формул.

Схемы могут быть линейными, разветвленными, в виде квадрата или другого многоугольника (тетраэдра, куба и т.д.).

Тактика и стратегия решения олимпиадных задач с «цепочками»

В этой лекции мы будем придерживаться классификации заданий по форме представленных в «цепочке» последовательных превращений одних веществ в другие.

Для того чтобы правильно решить любую задачу на составление уравнений реакций согласно схеме, необходимо:

1) проставить цифры под или над стрелками – пронумеровать уравнения реакций, обратить внимание, в какую сторону направлены стрелки в цепочке превращений;

2) расшифровать представленные буквами, свойствами или брутто-формулами вещества (ответ должен быть мотивированным , т.е. необходимо не просто записать формулы расшифрованных соединений, а дать подробные объяснения расшифровки);

3) записать (под соответствующими номерами) все уравнения реакций;

4) внимательно проверить, правильно ли расставлены коэффициенты;

5) написать условия протекания реакций, если это необходимо.

Превратить одно вещество в другое можно различными путями. Например, получить CuO можно из Сu, Cu(OH) 2 , CuSO 4 , Cu(NO 3) 3 и т.д. Принимается любое правильное решение. Для некоторых задач приведены альтернативные решения.

Проиллюстрируем практически все типы «цепочек», которые даются на региональном (III) этапе. Уровень этих заданий близок к программе для поступающих в химические вузы. Поэтому это будут примеры не только из комплектов региональных этапов Всероссийской олимпиады, но и из вступительных экзаменационных билетов по химии в МГУ им. М.В.Ломоносова. Кроме того, используются задания из предшествующих этим экзаменам олимпиад последних лет (например, из конкурса «Покори Воробьевы горы» и олимпиады «Ломоносов»). При решении заданий, в которых имеются зашифрованные вещества, даются подробные объяснения расшифровки того или иного соединения.

Начнем с самых легких заданий.

Даны все вещества без указаний условий протекания реакций

Задача 1.

Fe 2 (SO 4) 3 -> FeI 2 -> Fe(OH) 2 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3 .

Р е ш е н и е

Пронумеруем цепочку:

Для проведения первой реакции нужны одновременно и восстановитель, и соединение, способное вывести из сферы реакции сульфат ион. Например, йодид бария.

В третьей реакции нужен окислитель. Наиболее подходящим является пероксид водорода, т.е. получается только один продукт реакции. Напишем уравнения реакций.

1) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + I 2 + 3BaSO 4 ;

2) FeI 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaI;

3) 2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3 ;

4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O;

5) Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3 ;

6) 2Fe + 6H 2 SO 4 (50%-я) = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

Задача 2. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Р е ш е н и е

1) CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl;

2) 5CH 3 CОCH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 = 5CH 3 CОOH +5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O;

3) 2CH 3 COOH + CaСO 3 = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + CO 2 ;

4) CH 3 COCH 3 + 8NaMnO 4 + 11NaOH = CH 3 COONa + 8Na 2 MnO 4 + Na 2 CO 3 +7H 2 O;

5) (CH 3 COO) 2 Ca + 2NaOH = 2CH 3 COONa + Ca(OH) 2

(CH 3 COO) 2 Ca + Na 2 СО 3 = 2CH 3 COONa + CaСO 3 ;

6) (СН 3 СOO) 2 Ca(тв.) = СН 3 СOСН 3 + CaCO 3 .

Задача 3.

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Р е ш е н и е

1) 2СuCl + Cl 2 = 2CuCl 2 ;

2) CuCl(тв.) + 3HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O;

3) Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

4) Cu + Cl 2 = CuCl 2 ;

5) 2Cl + 2NaOH + O 2 = 2CuO + H 2 O + 2NaCl + 4NH 3 ;

6) C 3 H 3 Cu (в реакции 6) может быть только солью пропина (С 3 Н 4), потому что алкины с концевой
C= CH-группой – это СН-кислоты, с которыми реагируют комплексы меди и серебра.

Cl + CH= C–CH 3 = CuC= C–CH 3 + NH 3 + NH 4 Cl;

7) 2C 3 H 3 Cu + 3H 2 SO 4 (конц.) = 2C 3 H 4 + 2CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

8) CuSO 4 CuO + SO 3

CuSO 4 CuO + SO 2 + 0,5O 2 ;

9) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O;

10) CuCl + 2NH 3 (водн. р-р) = Cl;

11) C 3 H 3 Cu + 3HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + C 3 H 4 + NO 2 + H 2 O (в водном растворе);

12) Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Все или некоторые вещества зашифрованы буквами.
Условия протекания реакций не указаны

Задача 4. Дана схема превращений:

Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелочками. Назовите неизвестные вещества.

Р е ш е н и е

Определение неизвестных веществ. CuSO 4 можно получить растворением Cu, CuO или Cu 2 O в серной кислоте. Сu 2 O не подходит, т.к. это вещество уже имеется в цепочке. Таким образом, первые две реакции могут быть следующие:

1) 2Cu 2 O + O 2 = 4CuO (Х 1 = CuO);

2) СuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.

1) Сu 2 O = Cu + СuO

или Сu 2 O + H 2 = Cu + H 2 O (Х 1 = Cu);

2) Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = СuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Известно, что свежеприготовленный гидроксид меди(II) окисляет альдегиды. В результате реакции получается оранжевый осадок Cu 2 O. Следовательно, Х 2 – Сu(OH) 2 .

3) CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ;

4) 2Cu(OH) 2 + R–CHO = R–COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

RCHO + NaOH + 2Cu(OH) 2 = RCOONa + 3H 2 O + Cu 2 O.

Ответ . X 1 – это или медь, или оксид меди(II); X 2 – это гидроксид меди(II) свежеприготовленный.

Задача 5 (химический факультет МГУ, 1998 г.). Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Р е ш е н и е

Отправным (ключевым) звеном в данной схеме является вещество Е – альдегид. Рассмотрим реакции 4, 5 и 1. Известно, что качественной реакцией на альдегид является его взаимодействие со свежеприготовленным Cu(OH) 2 . В результате получается соответствующая альдегиду карбоновая кислота и Cu 2 O. Вероятно, что вещество F – Cu 2 O, т.к. из вещества F следует получить вещество В. Поскольку вещество В получается и при термическом разложении Cu(OH) 2 , ясно, что В – CuO. Отсюда следует, что вещество С – Н 2 О. D – спирт, который восстанавливается с помощью CuO в альдегид. И, наконец, реакция 2: спирт (D) получается гидратацией алкена (в схеме спирт получается из воды!), значит, он должен содержать в цепи не менее двух атомов углерода.

A – Cu(OH) 2 ; B – CuO;

C – H 2 О; D – RCH 2 CH 2 OH;

E – RCH 2 CHO; F – Cu 2 O.

Уравнения реакций:

1) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O;

2) H 2 O + R–CH=CH 2 = R–CH 2 –CH 2 OH;

3) R–CH 2 –CH 2 OH + CuO = R–CH 2 –CH=О + Cu + H 2 O;

4) R–CH 2 –CH=O + 2Cu(OH) 2 = R–CH 2 –CООH + Cu 2 О + 2H 2 O

RCHO + NaOH + 2Cu(OH) 2 = RCOONa + 3H 2 O + Cu 2 O;

5) 2Cu 2 O + O 2 4CuO

Cu 2 O = Cu + CuO.

Задача 6 (для самостоятельного решения) .

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме последовательных превращений:

Назовите вещества X 1 и X 2 .

Вещества в схеме полностью или частично зашифрованы буквами
и указаны условия протекания или реагенты

Задача 7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества.

Р е ш е н и е

При взаимодействии железа с соляной кислотой получается хлорид железа(II). (Это объясняется тем, что водород в момент выделения не дает окислиться железу до степени окисления +3.) Во 2-й реакции окисляется до , а серная кислота может восстанавливаться до серы или SO 2 . Получившийся раствор солей железа(III) имеет кислую среду, т.к. это соли, образованные слабым основанием и сильными кислотами. При добавлении соды – соли сильного основания и слабой кислоты – происходит совместный гидролиз, который протекает до конца, т.е. образуется осадок (Fe(OH) 3) и газ (CO 2). Гидролиз каждой соли усиливает гидролиз другой.

Х 1 – FeCl 2 ; Х 2 – Fe 2 (SO 4) 3 и FeCl 3 (смесь);

Х 3 – Fe(OH) 3 (или CO 2 , или NaCl и Na 2 SO 4).

Уравнения реакций:

1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ;

2) 6FeCl 2 + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 4FeCl 3 + S + 4H 2 O

6FeCl 2 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 4FeCl 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

3) 4FeCl 3 + Fe 2 (SO 4) 3 + 9Na 2 CO 3 + 9H 2 O = 6Fe(OH) 3 + 9CO 2 + 12NaCl + 3Na 2 SO 4 .

Задача 8. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей цепочке превращений:

Р е ш е н и е

Пронумеруем уравнения реакций в «цепочке»:

Реакция 1 является тримеризацией ацетилена (типичный способ получения бензола). Далее (реакция 2) идет алкилирование бензола по Фриделю–Крафтсу в присутствии кислоты Льюиса AlBr 3 . Бромирование на свету (реакция 3) протекает в боковой цепи. Спиртовой раствор щелочи в реакции 4 является реактивом для получения алкина из дигалогенпроизводного алкана. Далее идет реакция обмена (реакция 5): водород при тройной связи в алкине и ион серебра в аммиачном растворе оксида серебра. И, наконец (реакция 6) – образующийся фенилацетиленид серебра вступает в обменную реакцию с метилйодидом, в результате которой удлиняется углеродная цепь.

Уравнения реакций:

1) 3C 2 H 2 = C 6 H 6 ;

2) C 6 H 6 + C 2 H 5 Br = C 6 H 5 –C 2 H 5 + HBr;

3) C 6 H 5 –C 2 H 5 + 2Br 2 = C 6 H 5 –CBr 2 –CH 3 + 2HBr;

4) C 6 H 5 –CBr 2 –CH 3 + 2KOH = C 6 H 5 –C= СН + 2KBr + H 2 O;

5) C 6 H 5 –CСН +OH = AgC= C–C 6 H 5 + 2NH 3 + H 2 O;

6) AgC= C–C 6 H 5 + CH 3 I = AgI + CH 3 –C= C–C 6 H 5 .

Итак, зашифрованные вещества:

В схемах вместо веществ даны элементы,
входящие в состав веществ в соответствующих степенях окисления

Задача 9. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие схему превращений:

Р е ш е н и е

Пронумеруем уравнения реакций в цепочке:

В реакции 1 идет окисление соединения Fe(II) до соединения Fe(III) (это могут быть соли, гидроксиды, оксиды и т.д.). В качестве окислителя можно взять дихроматы или хроматы, перманганаты, галогены и т.д.

В реакции 4 железо из степени окисления +3 восстанавливается до простого вещества. Обычно металлическое железо получают восстановлением его оксидов (например, хромом или алюминием при высоких температурах – металлотермия).

Оксид железа(III) можно получить в результате термического разложения его солей или гидроксида (реакция 3). Реакция 2 скорее всего обменная. Реакция 5 – взаимодействие металлического железа с кислотой-неокислителем (HCl, HBr, CH 3 COOH и т.д.).

Рассмотрим три из всех возможных вариантов решения этой задачи.

Первый вариант :

1) 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl – ;

2) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3 ;

3) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (прокаливание);

5) Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 .

Второй вариант:

1) 2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3 ;

2) Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O;

3) 4Fe(NO 3) 3 = 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 (прокаливание);

4) Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe;

5) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 .

Третий вариант:

1) 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 ;

2) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O;

3) 2Fe 2 (SO 4) 3 = 2Fe 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2 (прокаливание);

4) Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe;

5) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 .

Схемы, в которых органические вещества
зашифрованы в виде брутто-формул

Задача 10. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия реакций.

Р е ш е н и е

Ключевым звеном в цепочке является вещество с формулой С 3 Н 4 О 2 . По реакции 1 вещество восстанавливается (в брутто-формуле появляются дополнительные четыре атома водорода), а по реакции 3 – окисляется (в формуле появляются дополнительные два атома кислорода). Наиболее вероятно, что С 3 Н 4 О 2 – пропандиаль (CHO–CH 2 –CHO), тогда С 3 Н 4 О 4 – пропандиоловая кислота (COOH–CH 2 –COOH), а С 3 Н 8 О 2 – пропандиол-1,3 (CH 2 OH–CH 2 –CH 2 OH). Рассуждая аналогично (просчитывая изменения в числе атомов в молекуле), делаем вывод о том, что по реакции 4 получается двойной этиловый эфир пропандиоловой кислоты (C 2 H 5 OОС–CH 2 –COOC 2 H 5). Реакция 5 – щелочной гидролиз эфира, в результате которого получается C 3 H 2 O 4 Na 2 – соль (NaOOC–CH 2 –COONa), а по реакции 6 с помощью галогенметана получается двойной метиловый эфир пропандиоловой кислоты (CH 3 OOC–CH 2 –COOCH 3).

Реакция 2 – взаимодействие пропандиола-1,3 с метаналем с образованием диоксана-1,3

Уравнения реакций:

Задача 11.

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.

(Знак S N обозначает, что реакция протекает по механизму нуклеофильного замещения.)

Р е ш е н и е

Пронумеруем уравнения реакций в цепочке:

В молекуле вещества C 8 H 9 Cl, полученного через одну стадию из бензола, содержится, по-видимому, радикал фенил – это следует из соотношения углерода и водорода в соединении (С 6 Н 5 С 2 H 4 Cl). Тогда Х может быть веществом C 6 H 5 –СH 2 –CH 3 , которое превращается в С 6 Н 5 –С 2 H 4 Cl при действии на него хлора на свету; или Х может быть веществом C 6 H 5 –СH=CH 2 , которое дает С 6 Н 5 С 2 H 4 Cl при действии на него HCl. И в том, и в другом случае хлор идет ко вторичному атому углерода С 6 Н 5 СHCl–СН 3 .

Вещество Y получается по реакции нуклеофильного замещения хлора скорее всего на ОН – группу (реакция 3). Тогда реакция 4 будет реакцией дегидратации. С 8 Н 8 в контексте этой задачи, вероятно, С 6 Н 5 –СH=СН 2 . В этом случае реакция 5 – окисление по двойной связи перманганатом в нейтральной среде – приводит к образованию диола с брутто-формулой С 8 H 10 O 2 . И, наконец, появление в завершающей «цепочку» формуле (по сравнению с веществом Z) еще четырех атомов углерода, четырех атомов водорода и двух атомов кислорода означает реакцию этерификации диола и уксусной кислоты.

Уравнения реакций:

1) C 6 H 6 + CH 2 =CH 2 C 6 H 5 –C 2 H 5 ;

2) C 6 H 5 –C 2 H 5 + Cl 2 C 6 H 5 –CHCl–CH 3 + HCl;

3) C 6 H 5 –CHCl–CH 3 + NaOH + H 2 O = C 6 H 5 CH(OH)–CH 3 + NaCl;

4) C 6 H 5 –CH(OH)–CH 3 C 6 H 5 CH=CH 2 + H 2 O;

5) 3C 6 H 5 CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 3C 6 H 5 CH(OH)–CH 2 (OH) + 2MnO 2 + 2KOH;

6) C 6 H 5 CH(OH)–CH 2 (OH) + 2CH 3 COOH =

В заключение приведем примеры заданий, которые были представлены на федеральных окружных * и заключительных этапах Всероссийской олимпиады школьников по химии. На этих этапах цепочки превращений становятся более сложными. Кроме непосредственно цепочки, даются дополнительные сведения о свойствах зашифрованных веществ. Для дешифровки веществ часто необходимо проводить расчеты. В конце текста задания обычно предлагается ответить на несколько вопросов, связанных со свойствами веществ из «цепочки».

Задача 1 (федеральный окружной этап 2008 г., 9-й класс).

«А , Б и В – простые вещества. А быстро реагирует с Б при нагревании до 250 °C, образуя темно-красные кристаллы соединения Г . Реакция Б с В после предварительной инициации протекает очень бурно, приводя к образованию бесцветного вещества Д , газообразного при нормальных условиях. Г , в свою очередь, способно реагировать с В при температуре 300–350 °С, при этом красные кристаллы превращаются в белый порошок Е и образуется соединение Д . Вещество А вступает в реакцию с Д только при температуре около 800 °C, при этом образуются Е и В . Вещество Г легко может быть сублимировано при пониженном давлении и температуре ниже 300 °C, но при нагревании выше 500 °C его пары разлагаются с образованием вещества Б и опять же соединения Е .

1. Определите вещества А –Е .

2. Напишите уравнения всех упомянутых реакций в соответствии с приведенной схемой.

3. Как будут взаимодействовать вещества Г и Е с водными растворами сульфида и йодида натрия, с избытком концентрированного раствора цианида калия? Напишите уравнения реакций.

4. Напишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии веществ Г , Д и Е с концентрированной азотной кислотой».

Р е ш е н и е

1. Обратим внимание на проценты: соединение Д , состоящее из двух элементов Б и В , газообразное и содержит всего 2,74 % В . Такой малый процент свидетельствует о том, что или атомная масса элемента В очень мала, или в формуле Д большой индекс у элемента Б . Учитывая, что Д при н.у. является газом, наиболее вероятно, что В – это водород. Проверим нашу гипотезу. Если состав Д выразить формулой Н х Э у , то

2,74: (97,26/М Э) = х : у .

Заметим, что соединения, где у не равен 1, не получить прямым взаимодействием элемента с водородом в ходе «бурной реакции после предварительной инициации». Перегруппировав уравнение, получаем М Э = 35,5х , которое имеет единственное разумное решение при х = 1. Таким образом, В – водород, Б – хлор.

Определим вещество Е , в состав которого входит 55,94% хлора. Оно образуется в ходе реакции простого вещества А с хлороводородом, и при этом выделяется водород, что позволяет предположить: Е – хлорид элемента, образующего простое вещество А . Для соединения ЭCl x :

(55,94/35,45) : (44,06/М Э) = х .

Отсюда М Э = 27,92х . При х = 1 и 3 получаются соответственно кремний (28) и криптон (84), но это противоречит их валентным возможностям и условию задачи, а вот при х = 2 получается железо (56), которое в реакции с хлороводородом действительно образует FeCl 2 . В ходе прямой реакции железа с хлором образуется другой хлорид – FeCl 3 .

Итак, зашифрованные вещества:

А – Fe; Б – Cl 2 ; В – H 2 ;

Г – FeCl 3 ; Д – HCl; Е – FeCl 2 .

2. Уравнения реакций в цепочке:

3. 2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl;

FeCl 2 + Na 2 S = FeS + 2NaCl;

2FeCl 3 + 2NaI = 2FeCl 2 + I 2 + 2NaCl

(возможны реакции:

2FeCl 3 + 6NaI = 2FeI 2 + I 2 + 6NaCl

6FeCl 3 + 18NaI = 2Fe 3 I 8 + I 2 + 18NaCl);

FeCl 3 + 6KCN = K 3 + 3KCl;

FeCl 2 + 6KCN = K 4 + 2KCl.

4. FeCl 3 + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NOCl + Cl 2 + 2H 2 O;

3HCl + HNO 3 = NOCl + Cl 2 + 2H 2 O;

2FeCl 2 + 8HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 2NOCl + Cl 2 + 4H 2 O.

Задача 2 (федеральный окружной этап 2007 г., 10-й класс).

«Под А –Е (кроме В ) зашифрованы вещества, содержащие переходные металлы.

Количественный состав веществ А и С :

А: (Cu)=49,3%, (O)=33,1%, (S)=16,6%.

C: (Co)=50,9%, (O)=34,5%, (S)=13,8%.

1. Определите вещества A –E и напишите уравнения реакций.

2. В каком случае в приведенной схеме вещество В получается аморфным и в каком кристаллическим? Предложите по одному альтернативному методу синтеза кристаллического и аморфного вещества В .

3. Какое тривиальное название имеет вещество D ?»

Р е ш е н и е

1. Сложив все приведенные массовые доли (как для вещества А , так и для вещества С ), мы не получим 100%. Значит, в этих веществах содержится как минимум еще по одному элементу!

Вещество А:

Учитывая малую массовую долю неизвестного элемента, можно предположить, что это водород. Тогда брутто-формула соединения А : Cu 3 S 2 O 8 H 4 , или Cu 2 SO 3 CuSO 3 2H 2 O.

Вещество С :

Аналогично предыдущему случаю можно предположить, что и здесь неизвестный элемент – водород. Тогда формула вещества С будет Co 2 (OH) 2 SO 3 .

Вещество В – это Al(OH) 3 . При взаимодействии сульфата алюминия с сульфитом натрия образуется аморфный гидроксид алюминия. Во втором же случае, при взаимодействии хлорида триэтиламмония с Na образуется кристаллический гидроксид алюминия.

При взаимодействии В и С при нагревании образуется алюминат кобальта – Co(AlO 2) 2 .

В щелочной среде восстановление перманганат-иона идет либо до степени окисления +6, либо до +5, соответственно Е – K 2 MnO 4 или K 3 MnO 4 .

А – Cu 2 SO 3 CuSO 3 2H 2 O; B – Al(OH) 3 ; C – Co 2 (OH) 2 SO 3 ; D – CoAl 2 O 4 ; E – K 2 MnO 4 или K 3 MnO 4 .

Уравнения реакций в «цепочке»:

1) 3CuSO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cu 2 SO 3 CuSO 3 2H 2 O + 3Na 2 SO 4 + SO 2 ;

2) 3Na 2 SO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 + 3SO 2

(наряду с гидроксидом алюминия в данной фазе будут присутствовать основные сульфаты различного состава, но традиционно считается, что образуется аморфный гидроксид алюминия);

3) Na + Cl = Al(OH) 3 + NaCl + NEt 3 + H 2 O;

4) 2CoSO 4 + 2Na 2 SO 3 + H 2 O = Co 2 (OH) 2 SO 3 + SO 2 + 2Na 2 SO 4 ;

5) Co 2 (OH) 2 SO 3 + 4Al(OH) 3 2CoAl 2 O 4 + SO 2 + 7H 2 O;

6) 2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = K 3 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

2. Растворы солей алюминия имеют кислую среду:

3+ H + + 2+ 2H + + + .

При добавлении щелочи (или водного раствора аммиака), карбонатов или гидрокарбонатов повышение рН раствора приводит к смещению равновесия вправо и полимеризации аквагидроксокомплексов через мостиковые гидроксо- и оксо-группы в многоядерные комплексы. В результате образуется продукт состава Al 2 O 3 x H 2 O (х > 3) (аморфный осадок, не имеющий постоянного состава).

Метод получения аморфного гидроксида алюминия:

Al 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Al(OH) 3 + 3K 2 SO 4

Al 2 (SO 4) 3 + 6KHCO 3 = 2Al(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6CO 2 .

Метод получения кристаллического гидроксида алюминия заключается в медленном пропускании CO 2 через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3 .

Во втором случае получается продукт определенного состава – Al(OH) 3 .

3. Алюминат кобальта имеет тривиальное название «тенарова синь».

Задача 3 (заключительный этап 2008 г., 10-й класс).

«На приведенной ниже схеме представлены превращения соединений A –К , содержащих в своем составе один и тот же элемент Х .

Дополнительно известно:

Элемент Х встречается в природе в виде минерала A (содержание по массе: Na – 12,06 % ,
X – 11,34 %, H – 5,29 %, остальное – кислород);

Б – бинарное соединение, содержащее 15,94 % (по массе) Х;

В – бесцветный газ с плотностью по воздуху около 1;

Соединение Д используется в медицине в виде спиртового раствора;

d -модификация З схожа с графитом по физическим свойствам;

Вещество И находит широкое применение в органическом синтезе в качестве восстановителя;

Молекула К (почти плоская) имеет ось симметрии третьего порядка (при полном повороте вокруг этой оси симметрии молекула К воспроизводит свое положение в пространстве три раза); в спектре ЯМР 1 Н соединения К наблюдаются два сигнала.

1. Определите элемент Х . Ответ подтвердите расчетом.

2. Приведите формулы соединений A –И . Назовите минерал А .

3. Изобразите структурную формулу К и назовите это соединение.

4. Напишите уравнения всех представленных на схеме реакций.

5. Напишите уравнение реакции Х (аморф.) со смесью концентрированных азотной и плавиковой кислот.

6. Чем объясняется сходство физических свойств -модификации З с графитом?»

Р е ш е н и е

1. Бинарное вещество Б образуется при взаимодействии минерала А с фторидом кальция в присутствии концентрированной серной кислоты. Можно предположить, что Б помимо элемента Х содержит фтор. Учитывая, что валентность фтора в соединениях равна 1, Б можно записать в виде ХF n . Определим элемент Х:

где М r (Х) – относительная атомная масса элемента Х, n – валентность Х в соединении Б . Из этого уравнения находим

М r (Х) = 3,603n .

Перебираем значения n от 1 до 8. Единственный разумный вариант получаем при n = 3: М r (Х) = 10,81, т.е. элемент Х – бор, (а вещество Б – трифторид бора BF 3).

2. Найдем состав вещества А .

т.е. Na 2 B 4 H 20 O 17 , или Na 2 B 4 O 7 10H 2 O, – минерал «бура» (вещество А ).

При восстановлении трифторида бора гидридом натрия образуется бесцветный газ В , вероятнее всего, представляющий водородное соединение бора. Поскольку плотность В по воздуху около 1, молекулярная масса В близка к 29, следовательно, вещество В – диборан B 2 H 6 (M r = 28).

Дальнейшее взаимодействие диборана с избытком NaH в эфире приводит к образованию комплексного гидрида, широко используемого в органическом синтезе в качестве восстановителя, – тетрагидридобората натрия Na (вещество И ).

При сжигании диборана образуется оксид бора, Г – В 2 О 3 , восстановление которого металлическим алюминием приводит к образованию аморфного бора. Оксид бора реагирует с водой, в результате образуется ортоборная кислота Н 3 ВО 3 (вещество Д , в виде спиртового раствора применяется в медицине под названием «борный спирт»). Борная кислота вступает в реакцию с концентрированной плавиковой кислотой, давая комплексную кислоту, которая после обработки раствором гидроксида натрия превращается в тетрафтороборат натрия Na (соединение Е ).

Рассмотрим взаимодействие трифторида бора с газообразным аммиаком. BF 3 – типичная кислота Льюиса (акцептор электронной пары); в молекуле аммиака имеется неподеленная пара электронов, т.е. NH 3 может выступать в качестве основания Льюиса. При реакции трифторида бора с аммиаком образуется аддукт состава BF 3 NH 3 (соединение Ж ) (ковалентная связь между атомами бора и азота образуется по донорно-акцепторному механизму). Нагревание этого аддукта выше 125 °С приводит к образованию нитрида бора BN (соединение З ).

3. При реакции диборана с газообразным аммиаком при нагревании образуется продукт К , содержащий водород, бор и, вероятно, азот. Молекула К имеет плоское строение, ее высокая симметрия указывает на возможный углеродный аналог этого соединения – бензол. Однако, чтобы в молекуле К было два типа атомов водорода и имелась ось симметрии третьего порядка, необходимо в «бензольном» кольце вместо атомов углерода поочередно разместить атомы азота и бора (рис.). Соединение К называется «неорганическим бензолом» (боразол).

4. Уравнения описанных в задаче реакций:

1) Na 2 B 4 O 7 10Н 2 О + 6CaF 2 + 8H 2 SO 4 (конц.) = 4BF 3 + 2NaHSO 4 + 6CaSO 4 + 17H 2 O;

2) 2BF 3 + 6NaH = B 2 H 6 + 6NaF;

3) B 2 H 6 + 3O 2 = B 2 O 3 + 3H 2 O;

4) B 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2B;

5) B 2 H 6 + 2NaH 2Na;

6) B 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 BO 3 ;

7) H 3 BO 3 + 4HF (конц.) = Н + 3H 2 O,

Н + NaOH = Na + H 2 O;

8) BF 3 + NH 3 = BF 3 NH 3 ;

9) 4BF 3 NH 3 BN + 3NH 4 BF 4 ;

10) 3B 2 H 6 + 6NH 3 2B 3 N 3 H 6 + 12H 2 .

5. B (аморф.) + 3HNO 3 (конц.) + 4HF (конц.) = Н + 3NO 2 + 3H 2 O.

6. Заметим, что частица BN изоэлектронна частице C 2 , сумма ковалентных радиусов атомов бора и азота примерно равна сумме двух ковалентных радиусов атома углерода. Кроме того, бор с азотом имеют возможность образовывать четыре ковалентные связи (три по обменному механизму и одну – по донорно-акцепторному). Соответственно, BN тоже образует две структурные модификации – графитоподобную (-модификация) и алмазоподобную (-модификация). Именно поэтому -BN по физическим свойствам очень похож на графит (тугоплавкость, смазочные свойства).

Л и т е р а т у р а

Задачи Всероссийских олимпиад по химии. Под ред. акад. РАН, проф. В.В.Лунина. М.: Экзамен, 2004, 480 с.; Химия: формулы успеха на вступительных экзаменах. Учебное пособие. Под ред. Н.Е.Кузьменко, В.И.Теренина. М.: Изд-во МГУ, Наука, 2006, 377 с.; Химия-2006: Вступительные экзамены в МГУ. Под ред. проф. Н.Е.Кузьменко и проф. В.И.Теренина. М.: Изд-во МГУ, 2006, 84 с.; Вступительные экзамены и олимпиады по химии в Московском университете: 2007. Под ред. проф. Н.Е.Кузьменко и проф. В.И.Теренина. М.: Изд-во МГУ, 2008, 106 с.; Задачи Всероссийской олимпиады по химии федерального окружного и заключительного этапов 2003–2008 гг. Интернет. http://chem.rusolymp.ru ; www.chem.msu.ru .

* До 2008 г. включительно ВОШ(х) проходила в пять этапов: школьный, муниципальный, региональный, федеральный окружной и заключительный. – Прим. авторов.

АМПовичок
ВЗРОСЛЫЙ

ДРУГИЕ УСИЛИТЕЛИ НАПРЯЖЕНИЯ

ХАМЕЛЕОН

Однако схемотехнику Ланзара можно несколько изменить, существенно улучшив характеристики, повысить КПД без использования дополнительного источника питания, если обратить внимание на слабые места уже имеющегося усилителя. Прежде всего причиной увеличения искажений служит меняющийся ток, протекающий через транзисторы, причем меняющийся в довольно больших диапазонах. Уже было выяснено, что основное усиление сигнала происходит в последнем каскаде УНа, который управляется транзистором дифкаскада. Диапазон изменения протекающего тока через дифкаскад довольно велик, поскольку ему необходимо открывать транзистор последнего каскада УНа, да и наличие не линейного элемента в качестве нагрузки (переход база-эмиттер) не способствует сохранению тока при меняющемся напряжении. Кроме этого в последнем каскаде УНа ток тоже меняется в довольно широких пределах.
Одним из вариантов решения этой проблемы является введение после дифкаскада усилителя тока - банального эмиттерного повторителя, который разгружает дифкаскад и позволяет более четко контролировать протекающий через базу последнего каскада УНа ток. Для стабилизации тока через последний каскад УНа обычно вводят генераторы тока, однако этот вариант пока будет отложен, поскольку есть смысл попробовать более легкий варинт, причем существенно влияющий и на повышение КПД.
Идея заключается в использовании вольтодобавки, только не для отдельного каскада, а для УНа целиком. Одним из первых вариантов реализации этой концепции был довольно популярный в середине 80-х усилитель мощности А. Агеева, опубликованный в РАДИО №8, за 1982 г. (рисунок 45, модель AGEEV.CIR ).

Рисунок 45

В данной схеме напряжение с выхода усилителя подается, через делитель R6/R3, для положительного плеча и R6/R4 для отрицательного, на выводы питания используемого в качестве УНа операционного усилителя. Причем уровень постоянного напряжения стабилизируется D1 и D2, а вот величина переменной составляющей как раз и зависит от амплитуды выходного сигнала. Таким образом удалось получить гораздо большую амплитуду на выходе ОУ, не превысив значения его максимального напряжения питания, а весь усилитель стало возможным питать от +-30 В (данная версия адаптирована под импортную элементную базу, первоисточник питался от +-25 В, а ОУ был с максимальным напряжением питния +-15 В). Если перейти в режим ИССЛЕДОВАНИЕ ПЕРЕХОДНЫХ ПРОЦЕССОВ , то на "экране осциллографа" появятся следующие осциллограммы:

Рисунок 46

Рисунок 47 (УВЕЛИЧИТЬ)

Кроме описанных выше схемотехнических решений было введено еще одно - регулировка тока покоя последнего каскада УНа, причем с элементами термостабилизации. Регулировка тока покоя последнего каскада УНа осуществляется подстроечным резистором R12. На транзисторах Q3 и Q6 выполнены эмиттерные повторители, разгружающие дифкаскад, на на цепочках R20, C12, R24, R26 для положительного плеча и на R21, C13, R25, R27 для отрицательного плеча выполнена вольтодобавка для УНа. Кроме увеличения КПД вольтодобавка осуществляет еще одну второстепенную функцию - в связи с тем, что фактическая амплитуда сигнала уменьшилась, то уменьшился и диапазон изменения тока через последний каскад УНа, что позволило отказаться от введения генератора тока.
В результате уровень THD при входном напряжении 0,75 В составил:

Рисунок 49

Как видно из получившегося графика уровень THD снизился практически в 10 раз по отношению к Ланзару с ПБВК.
И вот тут уже начинают чесаться руки - имея такой низкий уровень THD хочется увеличить собственный коф усиления, подкинуть побольше оконечных транзисторов и "разогнать" этот усилитель до уровня эстрадного с выходной мощностью порядка 1 кВт.
Для опытов следует открыть файл Chameleon_BIP_1kW.CIR провести ряд первичных "замеров" - токи покоя, величину постоянного напряжения на выходе, АЧХ, уровень THD.
Полученные характеристики впечатляют, но...
Как раз на этом моменте в теорию вмешивается практика, причем не лучшим образом.
Для выяснения в каком месте затаилась проблема следует запустить РАСЧЕТ ПО ПОСТОЯННОМУ ТОКУ и включить режим отображения рассеиваемых мощностей. Обратить внимание следует на транзисторы дифкаскада - на каждом рассеивается порядка 90 мВт. Для корпуса ТО-92 это означает, что транзистор начинает нагревать свой корпус, а учитывая то, что оба транзистора должны находится как можно ближе друг к другу, чтобы равномерно прогреваться и удерживать равные токи покоя. Получается, что "соседи" мало того, что греются сами, так еще и подогревают друг друга. На всякий случай следует напомнить, что при нагреве ток через транзистор увеличивается, следовательно ток покоя дифкаскада начнет увеличиваться и менять режимы работы остальных каскадов.
Для наглядности установите ток покоя оконечного каскада равным 200 мА, а затем транзисторам Q3 и Q6 присвойте другое имя, прямо в окошке обозначения добавьте нижний дефис и единицу, чтобы получилось следующее: 2N5410_1 и 2N5551_1 . Это необходимо для исключения влияниях изменяемых параметров транзисторов дифкаскада. Далее необходимо задать температуру транзисторам дифкаскада равную, ну например 80 градусов.
Как видно из получившихся расчетов ток покоя снизился, причем на столько, что уже будет наблюдаться "ступенька". Не трудно просчитать, что при изначальном токе покоя в 50 мА ток покоя оконечного каскада с прогревом диф каскада станет практически нулевым, т.е. усилитель перейдет в класс В.
Вывод напрашивается сам собой - нужно снижать рассеиваемую мощность дифкаскада, однако это возможно сделать лишь уменьшив ток покоя этих транзисторов, либо снизив напряжение питания. Первое вызовет увеличение искажений, а второе - снижение мощности.
Есть еще два варианта решения проблемы - можно использовать теплоотводы для этих транзисторов, но этот способ не смотря на работоспособность не сильно добавляет надежности - требуется постоянная продувка корпуса, чтобы исключить прогрев радиаторов до критических температур в плохо вентилируемом корпусе. Или же в очередной раз изменить схемотехнику.
Однако перед очередным изменением все таки следует доработать данный усилитель, а именно увеличить номиналы R24 и R25 до 240 Ом, что повлечет небольшое снижение напряжения питания УНа, ну и конечно же снизить напряжение питания до +-90 В, ну и немного уменьшить собственный коф усиления.

Охлаждение дифкаскада усилителя Хамелеон предыдущей версии

В итоге этих манипуляций получается что данный усилитель при входном напряжении 1В способен на нагрузке 4 Ома развить порядка 900 Вт, при уровне THD 0,012 %, а при входном напряжении 0,75 В - 0,004%.
Для страховки на транзисторы диф каскада можно одеть кусочки трубки от телескопической антенны радиоприемника. Для этого необходимо 6 отрезков длиной 15 мм и диаметром 5 мм. Внутрь трубки поместить термопасты, спаять трубки между собой, предварительно одев их на транзисторы дифкаскада и идущих за ними эмиттерными повторителями и затем соединить с общим.
После этих операция усилитель получается достаточно стабильным, но все равно использовать его лучше при напряжении питания +-80 В, поскольку повышение сетевого напряжения (если источник питания не стабилизирован) повлечет повышение питания усилителя и будет иметься запас по температурному режиму.
Радиаторы на дифкаскад можно не использовать, если напряжение питания не превышает +-75 В.
Чертеж печатной платы находится в архиве, монтаж так же в 2 этажа, проверка работоспособности и регулировка такая же, как и в предыдущем усилителе.

УСИЛИТЕЛЬ ВП или ШТОРМ или?

Далее будет рассмотрен усилитель больше известный под названием "УСИЛИТЕЛЬ В.ПЕРЕПЕЛКИНА" или "УСИЛИТЕЛЬ ВП", однако ставя ИЛИ в названии главы ни коим образом не было намерения покуситься на работу В.Перепелкина по проектированию серии его усилителей - работа была проделана большая и в финале получились довольно хорошие и универсальные усилители. Однако используемая схемотехника была известна достаточно давно и нападки на ШТОРМ по поводу передера, клонирования не совсем справедливы и дальнейшее рассмотрения схемотехнических решений даст исчерпывающую информацию по поводу конструктива обоих усилителей.
В предыдущем усилителе возникла проблема с само разогревом диф каскада при высоких напряжениях питания и была обозначена максимальная мощность, которую можно получить используя предложенную схемотехнику.
Само разогрев дифкаскада можно исключить, и одним из вариантов решения этой проблемы является деление рассеиваемой мощности на несколько элементов, ну а самым популярным - включение двух, последовательно соединенных транзисторов, причем один из них работает в составе дифкаскада, второй - является делителем напряжения.
На рисунке 60 приведены схемы использующие этот принцип:

Рисунок 60

Для того, чтобы понять что происходит при таком решении следует открыть файл WP2006.CIR , который является моделью усилителя от В.Перепелкина, известного в интернете как WP.
В усилителе используется УН, построенный по принципам приведенных выше примеров, однако немного измененнй - выходной каскад УНа работает не на транзистор термостабилизации, как обычно это бывает, а является фактически отдельным устройством имеющим один выход - точку соединения коллекторов транзисторов Q11 и Q12 (рисунок 61).

Рисунок 61(УВЕЛИЧИТЬ)

Схема содержит фактические номиналы одного из усилителей, однако на модели пришлось подбирать резистор R28, иначе на выходе усилителя было не приемлемое постоянное напряжение. При проверке РАСЧЕТА ПО ПОСТОЯННОМУ ТОКУ тепловые режимы дифкаскада вполне приемлемы - на диф каскаде выделяется 20...26 мВт. Установленный выше транзистор Q3 рассеивает чуть больше 80 мВт, что тоже в переделах нормы. Как видно из расчетов введение транзисторов Q3 и Q4 вполне логично и проблема само разогрева диф каскада решается вполне успешно.
Тут следует заметить, что Q3, впрочем как и Q4 может рассеивать немного больше чем 100 мВт, поскольку нагрев этого транзистора влияет на изменение тока покоя только последнего каскада УНа. Кроме того у этого транзистора довольно жесткая привязка к току базы - для постоянного напряжения он работает в режиме эмиттерного повторителя, а для переменной составляющей это каскад с общей базой. Но усиление по переменному напряжения происходит не большое. Основная нагрузка по увеличению амплитуды по прежнему на последний каскад УНа и к параметрам используемых транзисторов по прежнему предъявляются более высокие требования. Оконечный каскад использует вольтодобавку, организованную на конденсаторах С16 и С17, что позволило существенно повисить КПД.
Учитывая нюансы этого усилителя и желанием использовать традиционный выходной каскад и была создана следующая модель - Stormm AB.CIR . Принципиальная схема приведена на рисунке 62.

Рисунок 62 (УВЕЛИЧИТЬ)

Для повышения КПД в этом усилителе использовано плавающее питания для УНа, для автоматического подержания нуля на выходе добавлен интегратор на X2, а так же введена регулировка тока покоя (R59) последнего каскада УНа. Все это позволило снизить выделяемую на транзисторах диф каскада тепловую мощность до уровня 18 мВт,. В этом варианте использовалась защита от перегрузки усилителя Lynx-16 (подразумевается, что Q23 управляет тиристором, который в свою очередь управляет оптроном, соединяющим пины Т4 и Т5). Кроме этого в последнем усилителе применен еще оди не совсем традиционный ход - параллельно резисторам R26 и R27 установлены конденсаторы большой емкости, что позволило значительно увеличить коф усиления этого каскада - ни для кого не секрет, что резисторы в эмиттерных цепях используются для термостабилизации и чем больше будет номинал этого резистора, тем каскад будет термостабильней, но коф усиление каскада пропорционально снижается. Ну а поскольку этот участок довольно ответственен, то в качестве конденсаторов С15 и С16 нужно использовать конденсаторы, способные достаточно быстро перезаряжаться. Обычные электролиты (TK или SK) только вносят дополнительные искажения за счет своей инерционности, а вот конденсаторы используемые в компьютерной технике, зачастую именуемые как импульсные (WL) прекрасно справляются с возложенными на них задачами (рисунок 63).

Рисунок 63

Все эти изменения позволили повысить термостабильность, а так же довольно серьезно снизить уровень THD (убедиться в этом, а так же проверить степень термостабильности можно самостоятельно).
Принципиальная схема для двухблочного варианта приведена на рисунке 64, модель Stormm_BIP.CIR

Рисунок 64 (УВЕЛИЧИТЬ)

Название ШТОРМ было дано за возможность безболезненного повышения напряжения питания до +-135, что в свою очередь дает возможность, используя отдельные коммутаторы, перевести усилитель в класс G или H, а это мощности до 2000 Вт. Собственно и усилитель ВП-2006 тоже хорошо переводится в эти классы, точнее сказать прародитель был проектирован под класс H, но поскольку такие большие мощности в быту практически не нужны, а потенциал в данной схемотехнике довольно хороший, то коммутаторы были удалены и появился чистый класс АВ.

УСИЛИТЕЛЬ ХОЛТОНА

Принцип разделения рассеиваемой мощности дифкаскада используется и в довольно популярном усилителе Холтона, принципиальная схема которого приведена на рисунке 65.

Рисунок 65 (УВЕЛИЧИТЬ)

Модель усилителя находится в файле HOLTON_bip.CIR . От классического варианта отличается использованием биполярных транзисторов в качестве оконечного каскада, поэтому в качестве предпоследнего каскада настоятельно рекомендуется использовать полевые транзисторы.
Так же немного подкорректированы номиналы резисторов R3, R5, R6, R7, R8, заменен стабилитрон D3 на более высоковольтный . Все эти замены вызваны необходимостью вернуть ток покоя диф каскада на уровень обеспечивающий минимальные искажения, а так же более равномерно распределить рассеиваемую мощность. При использовании усилителя с питанием меньше используемого в этой модели необходимо указанные элементы подобрать таким образом, чтобы снова вернулся необходимый ток покоя диф каскада.
Из схемотехнических особенностей - генератор тока в дифкаскаде, симметрия прохождения входного сигнала по отношению к сигналу обратной связи. При питании УНа от отдельного источника питания можно добится реально максимальной выходной мощности.
Внешний вид готового усилителя (вариант на 300 Вт с биполярным выходом) показан на рисунках 66 и 67.

Рисунок 66

Рисунок 67

ПОЧТИ NATALY

Это довольно сильно упрощенный вариант высококачественного усилителя NATALY, тем не менее параметры и у упрощенного варианта получилсись весьма не плохоми. Модель в файле Nataly_BIP.CIR , принципиальная схема на рисунке 68.

Рисунок 68 (УВЕЛИЧИТЬ)

Ремикс Сухова потому что это тот саымй усилитель ВВ Н.Сухова, только выполне по симметричной схеме и использует полностью импортную комплектацию. Принципиальная схема на рисунке 69, модель в файле Suhov_sim_BIP.CIR .

Рисунок 69 (УВЕЛИЧИТЬ)

На этой модели хотелось бы остановиться несколько подробней, поскольку она была вполощена в металле (рисунок 69-1).

Рисунок 69-1

Даже не вооруженным глазом видно, что УН выглядит несколько своеобразно - сверху напаяны детали, назначение которых стоит пояснить. Они призваны успокоить данный усилитель, который оказался весьма склонен к возбуждению.
Кстати сказать - успокоить его окончательно так и не удалось. Устойчивость появляется лишь при токе покоя оконечного каскада порядка 150 мА. Звук весьма не дурен, стрелочный измеритель THD, имеющий предел 0,1% практически не подает признаков жизни, а расчетные величины тоже весьма показательны (рисунок 69-2), но реальность говорит совсем о другом - либо требуется серьезнейшая переработка платы, платы в которой выдерживалось большинство рекомендаций по разводке плат, либо отказ от данной схемотехники.

Рисунок 69-2

Сказать, что данный усилитель потерпел фиаско? Можно, конечно можно, но именно ЭТОТ усилитель является примером того, что моделирование далеко не реальность и реальный усилитель может существенно отличаться от модели.
Поэтому данный усилитель списывается в разряд головоломок, а к нему добавляются еще несколько, которые использовались вместе с тем же УН.
Предлагаемые варианты имеют оконечный каскад работающий со своей собственно ООС, т.е. имеющие собственный коф. усиления, что позволяет уменьшить коф усиления самого УНа и как следствие - уменьшить уровень THD.

Рисунок 69-3 Принципиальная схема усилителя с биполярным оконечным каскадом (УВЕЛИЧИТЬ)

Рисунок 69-4 THD схемы рисунка 69-3

Рисунок 69-4 Принципиальная схема с полевым выходным каскадом (УВЕЛИЧИТЬ)

Рисунок 69-6 THD схемы рисунка 69-5

Небольшие доработки, введение буферного усилителя на хорошем ОУ с повторителями, для увеличения нагрузочной способности весьма не дурно отразились на параметрах данного усилителя, в добавок оснащенного балансным входом. Модель VL_POL.CIR , принципиальная схема на рисунке70. Модели VL_bip.CIR - биполярный вариант и VL_komb.CIR - с полевиками в предпоследнем каскаде.

Рисунок 70 (УВЕЛИЧИТЬ)

Довольно популярный усилитель, однако модель оригинального варианта не произвела впечатления (файл OM.CIR ), поэтому перетачивая УН под предлагаемый конструктив были сделаны некоторые изменения. С результатами изменения можно ознакомиться, используя файл с моделью OM_bip.CIR , принципиальная схема приведена на рисунке 71.

Рисунок 71 (УВЕЛИЧИТЬ)

ТРАНЗИСТОРЫ

В моделях использованы транзисторы возможно не везде доступные, поэтому не дополнить статью списком транзисторов, которые могут использоваться в реальных усилителях было бы не справедливо.

Со справочными данными все вроде бы понятно, однако...
Повальная гонка за прибылью вызывает проблемы не только на уровне розничной торговли в палатке на рынке, но и в серьезных предприятиях. Лицензия на выпуск IRFP240-IRFP920 была куплена корпорацией Vishay Siliconix и эти транзисторы уже отличаются от тех, которые выпускались ранее I nternational R ectifier. Основное отличие - даже в одной партии коф усиления у транзисторов различается и довольно сильно. Выяснить по какой причине снизилось качество (ухудшение технологического процесса или заброс на Российский рынок отбраковки) конечно же не удастся, поэтому приходиться пользоваться тем, что есть и из ЭТОГО нужно выбрать то, что подойдет.
В идеале конечно же следует проверить и максимальное напряжение и максимальный ток, однако основной параметра для усилителестроителя является коф усиления и он особенно важен, если используется несколько транзисторов, включенных параллельно.
Использовать имеющийся практически в каждом цифровом мультиметре измеритель коф усиления конечно можно, но вот только одна проблема - у транзисторов средней и большой мощности коф усиления сильно зависит от протекающего через коллектор тока. В мультиметрах ток коллектора в тестере транзисторов составляет единицы миллиампера и его использование для транзисторов средней и большой мощности равносильно гаданию на кофейной гуще.
Именно по этой причине и был собран стенд для отбраковки силовых транзисторов, даже не для отбраковки, а для подбора. Принципиальная схема стенда приведена на рисунке 72, внешний вид - рисунок 73. Стенд служит для отбора транзисторов с одинаковым коф усиления , но ни как не для выяснения значения h 21 .

Рисунок 73

Рисунок 74

Стенд был собран в течении трех часов и в нем использовалось буквально то, что валялось в ящике "АНТИКВАРИАТ", т.е. то, что не составит труда найти даже начинающему паяльщику.
Индикатор - индикатор уровня бобинного магнитофона, типа М68502. Индикатор был вскрыт по месту склеивания верхней и нижней крышек, штатная шкала была удалена, а вместо нее была наклена шкала, которую можно распечатать используя ДОКовский документ и содержит напоминалки переключения режимо работы. Сектора закрашены цветными фламастерами. Затем крышки индикатора были склеены вместе при помощи СУПЕРКЛЕЯ (рисунок 75).

Рисунок 75

Тумблера - по сути любые тумблеры на два фиксированных положения, причем один должен ОБЯЗАТЕЛЬНО иметь ДВЕ переключающие группы.
Диодный мост VD10 - любой диодный мост с максимальным током не менее 2 А.
Сетевой трансформатор - любой трансформатор мощностью не менее 15 Вт и переменным напряжением 16...18 В (напряжение на входе КРЕНки должно быть 22...26 В, КРЕНку обязательно на радиатор и желательно с хорошей площадью).
С1 и С2 имеют достаточно большую емкость, что гарантирует отсутствие дрожание стрелки во время проведения замеров. С1 на напряжение 25 В, С2 - на 35 или 50 В.
Резисторы R6 и R7 через слюдяную прокладку прижимаются к радиатору, на котором установлена КРЕНка, обильно обмазываются термопастой и прижимаются полоской стеклотекстолита при помощи саморезов.
Наиболее интересным представляется конструкция зажимов для подключения выводов исследуемых транзисторов. Для изготовления данного разъема потребовалась полоска фольгированного стеклотекстолита, в которой были просверлены отверстия на расстоянии выводо транзистора корпуса ТО-247, а фольга была разрезана канцелярским резаком. В отверстия, со стороны фольги было запаяно по три ножа из телевизионного разъема СКАРТ-МАМА. Ножи были сложены вместе, практически вплотную (рисунок 76).

Рисунок 76

Расстояние "L" выбирается таким образом, чтобы на фиксирующую шпильку одевались корпуса транзисторов ТО-247 (IRFP240-IRFP9240) и ТО-3 (2SA1943-2SC5200).

Рисунок 77

Пользоваться стендом довольно просто:
При отборе полевых транзисторов устанавливается режим MOSFET и выбирается тип транзистора - с N каналом или P каналом. Затем транзистор одевается на шпильку, а его выводы прикладываются к контактным ножам разъема. Затем переменным резистором, назовем его КАЛИБРОВКА , стрелка устанавливается в среднее положение (что будет соответствовать протекающему через транзистор току 350-500 мА). Далее транзистор снимается и на его место устанавливается следующий кандидат для использования в усилителе и запоминаетеся положение стрелки. Далее устанавливается третий кандидат. Если стрелка отклонилсь так же как на первом транзисторе, то первый и третий можно считать базовыми и подбирать ттранзисторы по их коф усиления. Если же стрелка на третьем транзисторе отклонилась так же как на втором и их показания отличаются от первого, то производится перекалиьровка, т.е. повторная установка стрелки в среднее положение и теперь уже второй и третий транзисторы считаются базовыми, а первый не пригодным для данной партии сортировки. Следует отметить, что одинаковых транзисторов в партии попадается довольно много, однако есть шанс, что перекалибровка может потребоваться и после отбора уже солидного количества транзисторов.

Рисунок 78

Точно так же отбираются и транзисторы другой структуры, только перключив правый тумблер в положение P-CHANNEL .
Для проверки биполярных транзисторов переключается левый тумблер в положение BIPOLAR (рисунок 79).

Рисунок 79

На последок остаеться добавить, что имея на руках стенд удержаться от проверки коф усиления изделий Toshiba (2SA1943 и 2SC5200) было не возможно.
Результат проверки довольно печален. Транзисторы для хранения были сгруппированы по четыре штуки одной партии, как наиболее удобное хранение для личного использования - в основном заказываются усилители либо на 300 Вт (две пары), либо на 600 Вт (четыре пары). Проверено было СЕМЬ (!) четверок и только в одной четверке прямых и в двух четверках обратных транзисторах коф усиления был почти одинаков, т.е. стрелка после калибровки от середины отклонялась не более чем на 0,5 мм. В остальных четверках обязательно попадался экземпляр либо с большим, либо с меньшим коф усиления и для параллельного включения уже не пригодным (отклонение более чем на 1,5 мм). Транзисторы были куплены в феврале-марте этого года, поскольку закуп прошлогоднего ноября закончился.
Указание отклонений в мм - чисто условное, для простоты понимания. При использовании индикатора, указанного выше типа, сопротивлении R3 равным 0,5 Ома (два резистора по 1 Ому параллельно) и положении стрелки индикатора посередине ток коллектора составлял 374 мА, а при отклонении на 2 мм он составлял 338 мА и 407 мА. Не сложными арифметическими действиями можно подсчитать, что отклоения протекающего тока составляют 374 - 338 = 36 в первом случае и 407 - 374 = 33 - во втором, а это чуть меньше 10%, что уже не пригодно для параллельного включения транзисторов.

ПЕЧАТНЫЕ ПЛАТЫ

Печатные платы есть далеко не на все упомянутые усилители, поскольку переработка печатных плат занимает довольно много времени + еще сборка для проверки работоспособности и выявления нюансов монтажа. Поэтому ниже приведен список имеющихся плат в формате LAY, который время от времени будет пополняться.
Добавленные печатные платы или новые модели можно будет качать либо по сслыкам, которыми будет дополняться эта страница:

Было оговорено, что на мощности свыше 600 Вт лучше использовать двухуровневое питание, которое позволяет довольно серьезно разгрузить выходной каскад и на меньшем количестве оконечных транзисторов получить большую мощность. Для начала стоит пояснить что же есть такое - двухуровневое питание.
Надеемся не надо пояснять что такое двуполярный источник питания, этот же вариант можно назвать "четырехполярным", поскольку относительно общего провода имеется 4 различных напряжения. Принципиальная схема такого источника приведена на рисунке 1.

Рисунок 1.

Однако напряжение питания необходимо подавать на оконечный каскад усилителя, а как быть, если этих напряжений 2? Правильно - необходима дополнительная схема управления этим самым питанием. По принципу управления различают 2 основных класса - G и H. Отличаютс они между собой прежде всего тем, что класс G изменяет напряжение питания на оконечном каскаде плавно, т.е. силовые транзисторы системы управления питания работают в усилительном режиме, а в классе H силовые ключи системы управления питанием подают ступечато, т.е. они либо полностью закрыты, либо полностью открыты...
Временные диаграммы приведены на рисунке 2 и 3, на рис.2 - класс G, на рис.3 - класс H. Синяя линия - выходной сигнал, красная и зеленая - напряжение питания оконечного каскада усилителя мощности.

Рисунок 2.


Рисунок 3.

Как должно подаваться питание на оконечный каскад вроде разобрались, осталось выяснить каким набором элементов это сделать...
Для начала рассмотрим класс H. На рисунке 5 приведена принципиальная схема усилителя мощности работающег в класе H.

Рисунок 4 УВЕЛИЧИТЬ .

Синим прописано напряжение и мощностьна нагрузку 4 Ома, красны для нагрузки 8 Ом, на рисунке так же показан рекомендуемый источник питания. Как видно из схемы ее костяк состоит из типовго класаа AB, однако питание на усилитель напряжение подается уже с более высоковольной "ветки" питания, причем влияние выходного сигнала на напряжение питания усилителя напряжение снижено (уменьшено сопротивление R36, R37, иногда номинал этих резисторов приходится снижать вплоть до 68 Ом, особенно на мощностях выше 1 кВт), поскольку при подключении "второго этажа" питания на выходном сигнале наблюдается небольшой всплеск, которй ухом уловит не каждый, а вот на устойчивость схемы он влияет довольно серьезно...
Управление питанием, подаваемым на оконечные каскады осуществляется компораторами LM311, порог срабатывания которых регулируется подстроечными резисторами R73 и R77. Для правильной настройки потребуется или ОЧЕНЬ хороший слух или, что предпочтительней - осцилограф.
После компораторов стоят транзисторные драйвера, которые работают уже непосредственно на затворы мосфитов разной структуры. Поскольку силовые мосфиты управления питанием работаю к лючевом режиме, то выделяемое на них тепло довльно низкое, для них гораздо важнее максимальный ток, протекающий по открытому переход сток-исток. Мы используем для этих целей транзисторы IRFP240-IRFP9240 для усилителей до 700 Вт, их же, но уже по 2 в параллель для мощностей до 1 кВт и IRF3710-IRF5210 для мощностей свыше 1 кВт.
На рисунке 5 приведена принципиальная схема усилителя мощности на 1400 Вт класса H. Отличается схема от предыдущего варианта тем, что в оконечном каскаде используется уже 6 пар транзисторов (для усилителя на 1000 Вт необходимо 4 пары), а силовые ключи управления питания IRF3710-IRF5210.

Рисунок 5. УВЕЛИЧИТЬ

На рисунке 6 приведена принципиальная схема усилителя "Хамелеон 600 G", работающий в классе G ну и с выходной мощность до 600 Вт, причем как на нагрузку как 4 Ома, так и 8 Ом. По сути управление "вторым этажом" питания осуществляется повторителями напряжения выходного сигнала, только на них предварительно подается дополнительное опорное напряжени в 18 вольт и как только напряжение на выходе приближается к величине напряжения "первого этажа" более чем на 18 вольт повторители начинаю подавать напряжение со "второго этажа". Плюсом данной схемотехники является то, что остутствуют коммутационные помехи, характерные для класса H, однако улучшение качества звука требует довольно серьезных жертв - количество транзисторов в упрвлении напряжением питания оконечного каскада должно быть равно количеству самих оконечных транзисторов и это будет практически на предел ОБР, т.е. требуется довольно хорошее охлаждение.

Рисунок 6 УВЕЛИЧИТЬ

На рисунке 7 приведена схему усилителя на мощность до 1400 Вт касса G, в которой используется 6 пар как оконечных, так и управляющих транзисторов (для мощностей до 1000 Вт используетс по 4 пары)

Рисунок 7 УВЕЛИЧИТЬ

Чертежи печатных плат - полная версия - лежат . Чертежи в формате lay, в jpg будут несколько позже...

Технические характеристики усилетелей сведены в таблицу:

К сожалению у данного усилителя выявился один недостаок - при высоких напряжениях питания дифкаскад начинает смопроизвольно греться из за слишком большого протекающего тока через него. Снизить ток - увеличить искажения, что весьма не желательно. Поэтому было применено использование теплоотводов на транзисторы диф каскада:

ПРОЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ ВЕСЬ МАТЕРИАЛ О СЕММЕТРИЧНОМ УСИЛИТЕЛЕСТРОЕНИИ

Назад Вперёд

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

Цели урока:

• повторить алгоритм по составлению ОВР методом электронного баланса и раскрыть сущность метода полу реакций МПР.
• показать преимущества в формировании умений прогнозирования направления протекания ОВР в растворах на примере соединений марганца.
• закрепить умения по составлению уравнений ОВР, протекающих в различных средах.
• научить применять полученные знания для решения конкретных задач.

Задачи урока.

• Подготовить учащихся к выполнению задания 36 из ЕГЭ по химии
• Планируемый результат

Предметные:

• знать ОВР, правила составления ОВР;
• уметь Определять характер среды, условия протекания ОВР, исходные и продукты образования, окислителя и восстановителя, составить электронный баланс и пользоваться методом полу реакций, проводить эксперимент и на основе эксперимента сделать вывод.

Метапредметные:

• уметь Организовывать свою деятельность, определять ее цели и задачи, выбирать средства реализации цели и применять их на практике, оценивать результаты; устанавливать причинно-следственные связи, строить логические рассуждения, делать выводы; умение создавать модели и схемы; умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе.

Личностные: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе учебной деятельности.

Оборудование и реактивы:

• персональный компьютер, проектор, презентация
• Раствор перманганата калия, кристаллический перманганат калия, раствор серной кислоты, раствор щелочи, раствор иодида калия, сульфит натрия, 5-10%-ный раствор пероксида водорода
• Большие пробирки, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, прибор для получения газов, колба-приемник, железный штатив, спиртовка, лучинка, спички, пробирки в универсальном штативе на каждом столе, стеклянная палочка
• Приложение 1 “Соединения элемента марганца: окислители и восстановители, расчет степеней окисления”
• Приложение 2 “Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса”
• Приложение 3 “Алгоритм составления уравнений ОВР ионно-электронным методом”
• Приложение 4 “Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода в зависимости от характера среды. Инструкция по выполнению лабораторного опыта”.

Тип урока: усвоение новых знаний с применением имеющихся знаний и умений с последующим обобщением и систематизацией.

Формы, применяемые на уроке

• Разъяснение (объяснительно-иллюстративный)
• рассуждение (частично-поисковый)
• общая характеристика (проблемный)

Методы, применяемые на уроке

• словесные (беседа, объяснение)
• наглядные (опыты, компьютерная презентация, информационные приложения)
• практические (демонстрация и самостоятельное выполнение опытов).

План урока.

1. Актуализация знаний.
2. Повторение основных теоретических понятий темы.
3. Определение, среды (кислой, нейтральной или щелочной), в которой протекает реакция.
4. Электронный и ионно-электронный метод составления уравнений ОВР
5. Закрепление полученных знаний

Ход урока

1. Актуализация знаний.

Подготовка к выполнению задания 36 состоит из нескольких элементов:

Изучение теоретического материала, индивидуальные консультации с преподавателем и выполнение заданий, основываясь на данном методическому материале.

Прежде чем приступить к выполнению работы необходимо освоить основные термины, определения, понятия и овладеть техникой химических расчетов.

В задании предложена схема реакции, причем формулы одного-двух веществ заменены многоточиями.

Все задания 36 можно условно разделить на три типа:

Учитель проецирует с помощью видеопроектора схемы на экран Слайд 2

2. Повторение пройденного материала

В программе основной школы вы уже затрагивали основные вопросы, необходимые для выполнения задания 36.

Знаете, какие химические реакции относятся к окислительно -восстановительным и что в ОВР один из участников окисляется. Это восстановитель, т.е. он отдает электроны и повышает свою степень окисления. Другой – восстанавливается. Это окислитель, т.е. он оттягивает на себя валентную пару электронов, понижает свою степень окисления.

Слайд 3 Учитель проецирует с помощью видеопроектора схемы на экран

Выполняем задание. Учащиеся имеют приложение на партах Приложение 1

Выполняем упражнение:

1. определение степени окисления элементов по формуле
2. строение атома марганца, определяют возможные степени окисления элемента, его окислительную и восстановительную способность.
3. заполняют таблицу по типам химических реакций
4. формируют вывод

Учащиеся заполняют таблицу. Делают вывод: все реакции замещения и реакции, в которых присутствуют простые вещества относятся к ОВР. Рассматривают строение атома марганца. Делают вывод.

3. Определение, среды (кислой, нейтральной или щелочной), в которой протекает реакция.

Приступая к выполнению данного задания, вы, логически рассуждая, должны определить пропущенные вещества. Для этого необходимо знать основные окислители и восстановители, а также продукты их восстановления или окисления.

Кроме того, для того, чтобы дописать пропущенные вещества, следует учитывать, в какой среде протекает окислительно - восстановительная реакция.

Определить среду можно

А) по продуктам восстановления окислителя (например, марганца)

Перманганаты – сильные окислители, при чём, в зависимости от рН среды:

Учитель проецирует с помощью видеопроектора схемы на экран, проводит опыт

Слайд 4, 5, 6 Демонстрационный опыт “Химический хамелеон”

Восстановление перманганата калия сульфитом натрия в различных средах.

4. Процедуры подбора коэффициентов в уравнениях

Что касается собственно процедуры подбора коэффициентов в уравнениях, то можно использовать метод электронного баланса, а для реакций в растворах удобен так называемый метод полу реакций, или электронно-ионный.

Учитель проецирует с помощью видеопроектора схемы на экран Слайд 7,8,9

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления в исходных и конечных веществах, когда известны все исходные вещества и продукты реакции. Этим методом вы уже пользовались при работе на уроках в 8-9 классах.

Приложение 2.

Работа у доски: Уровнять реакции, используя метод электронного баланса, определить окислитель и восстановитель. Слайд 7,8,9

Делают вывод: Методом электронного баланса расставлять коэффициенты удобно, если известны исходные вещества и продукты реакции, т.е. даны полные схемы реакций.

Метод полу реакций, или электронно-ионный.

При использовании метода полу реакций (электронно-ионный баланс) следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточного кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходит по-разному в кислой, нейтральной и щелочной средах.

Учитель проецирует с помощью видеопроектора схемы на экран. Выполняет опыты.

Учащиеся имеют приложения на партах. Приложение 3. Слайд 10,11

Демонстрационный опыт. Восстановление перманганата калия йодидом калия в различных средах. “Химический хамелеон”

Учитель проецирует с помощью видеопроектора схемы на экран, учащиеся для удобства имеют схемы на партах

Работа у доски: Уровнять реакции, используя МПР, определить окислитель и восстановитель.

Одну реакцию выполняет учитель, две оставляет на самостоятельную работу учащихся.

Слайд 12,13,14

Делаем вывод:

Рассмотрев метод электронно-ионного баланса или метод полу реакций можно выделить следующие достоинства данного метода:

• что в нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие.
• нет необходимости использовать степени окисления, отчетливо видна роль среды и учитывается реальное состояние частиц в растворе. Однако данный метод применим для составления уравнений окислительно-восстановительных процессов, происходящих лишь в растворах.

5. Закрепление полученных знаний

Реакции – диспропорционирования.

Учитель проецирует с помощью видеопроектора схемы на экран. Выполняет опыт.

Демонстрационный опыт “Химический хамелеон” Слайд 15, 16

Описание:

Для опыта нужна пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпали кристаллический перманганат калия (марганцовку). При нагревании перманганат калия разлагается, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу-приемник. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Если опустить тлеющую лучину в колбу с собранным кислородом, то она ярко вспыхнет, т.к. кислород поддерживает горение.

Уравнение проведенной реакции:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

После окончания опыта и охлаждения пробирки в нее наливают несколько миллилитров воды, тщательно взбалтывают содержимое и наблюдают цвет образовавшихся веществ (К 2 МnO 4 - зеленого цвета и МnO 2 темно-бурого).

K 2 Mn +6 O 4 + H 2 O -> KMn +7 O 4 + Mn +4 O 2 + KOH

При сильном разбавлении водой происходит реакция самоокисления-самовосстановления. Окраска изменится с зеленой на красно-фиолетовую и выпадет бурый осадок.

Самостоятельная работа в тетрадях: Уровнять реакции, используя МПР, определить окислитель и восстановитель. Слайд 15,16

Формируют вывод: Это реакции, где окислитель и восстановитель – один и тот же элемент, входящий в состав одной молекулы.

Самостоятельно проводим опыт и пишем уравнение методом полуреакций

Учитель объясняет, что пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства, как в кислотной, так и в щелочной среде.

(перекиси могут быть как окислителями, так и восстановителями, электроны перекисей могут переходить от одной молекулы к другой:

Н 2 O 2 + Н 2 O 2 = O 2 + 2Н 2 O.)

Учащиеся выполняют лабораторный опыт и делают вывод о проявлении перекиси водорода окислительных и восстановительных свойств в зависимости от среды.

Примечание. Для эксперимента используют 3%-й раствор перекиси водорода, который можно приобрести в аптеке, как и раствор марганцовки.

Техника эксперимента проста и не требует большой затраты времени.

Учитель проецирует с помощью видеопроектора схемы на экран. Для удобства учащиеся имеют приложение на партах. Приложение 4. Слайд 17

Лабораторная работа: “Восстановление перманганата пероксидом водорода” “Химический хамелеон” - Превращение малинового раствора в бесцветный”

Делают вывод: В этом случае пероксид водорода проявляет восстановительные свойства, а перманганат калия - окислительные.

6. Домашнее задание: Слайд 18