Бари нь ямар бондыг хэлдэг. Бари

Бари(лат. Baryum), Ba, II бүлгийн химийн элемент үечилсэн системМенделеев, атомын дугаар 56, атомын масс 137.34; мөнгөлөг цагаан металл. Энэ нь 7 тогтвортой изотопын холимогоос бүрдэх ба тэдгээрийн дотор 138 Ba (71.66%) давамгайлдаг. Уран ба плутонийг цөмийн задралын явцад цацраг идэвхт изотоп 140 Ба үүсдэг бөгөөд энэ нь цацраг идэвхт бодисыг илрүүлэгч болгон ашигладаг. Барийг Шведийн химич К.Шээле (1774) BaO оксид хэлбэрээр "хүнд шороо" буюу барит (Грек хэлнээс barys - хүнд) хэлбэрээр нээсэн. Барийн металлыг (амальгам хэлбэрээр) Английн химич Г.Дэви (1808) нойтон Ba(OH) 2 гидроксидыг мөнгөн усны катодтой электролизээр гаргаж авсан. Дэлхийн царцдас дахь барийн агууламж массын 0.05% байдаг бөгөөд энэ нь байгальд чөлөөт төлөвт байдаггүй. Барийн ашигт малтмалаас барит (хүнд жонш) BaSO 4 ба түүнээс бага түгээмэл фенит BaCO 3 нь үйлдвэрлэлийн ач холбогдолтой юм.

Барийн физик шинж чанар.Барийн болор тор нь a = 5.019Å үетэй, бие төвтэй куб хэлбэртэй; нягт 3.76 г / см 3, t nl 710 ° C, t bp 1637-1640 ° C. Бари нь зөөлөн металл (хар тугалгатай харьцуулахад хатуу, цайраас зөөлөн), минераллогийн хэмжүүрээр хатуулаг нь 2 байна.

Барийн химийн шинж чанар.Бари нь шүлтлэг шороон металлд хамаарах бөгөөд химийн шинж чанараараа кальци, стронцийтой төстэй бөгөөд үйл ажиллагааны хувьд тэднээс давж гардаг. Бари нь бусад ихэнх элементүүдтэй урвалд орж, ихэвчлэн 2 валенттай нэгдлүүдийг үүсгэдэг (барийн атомын гаднах электрон бүрхүүлд 2 электрон, түүний тохиргоо нь 6s 2). Бари нь агаарт хурдан исэлдэж, гадаргуу дээр ислийн хальс (мөн хэт исэл ба Ba 3 N 2 нитрид) үүсгэдэг. Халах үед амархан гал авалцаж, шар-ногоон дөлөөр шатдаг. Усыг хүчтэй задалж, барийн гидроксидыг үүсгэдэг: Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2. Реактив чанараараа бари нь керосин давхарга дор хадгалагддаг. BaO оксид - өнгөгүй талстууд; агаарт амархан BaCO 3 карбонат болж, устай хүчтэй харилцан үйлчилж, Ba (OH) 2 үүсгэдэг. BaO-ийг агаарт 500 ° C-т халааснаар BaO 2 хэт исэл гаргаж авдаг бөгөөд 700 ° C-т BaO ба O 2 болж задардаг. Өндөр даралтын дор хэт ислийг хүчилтөрөгчөөр халааснаар илүү өндөр хэт исэл BaO 4 - 50-60 хэмд задардаг шар бодисыг олж авна. Бари нь галоген ба хүхэртэй нийлж, галогенид (жишээлбэл, BaCl 2) ба BaS сульфид, устөрөгч - BaH 2 гидрид үүсгэдэг бөгөөд энэ нь ус, хүчилтэй хурдан задардаг. Түгээмэл хэрэглэгддэг барийн давсуудаас барийн хлорид BaCl 2 болон бусад галогенид, нитрат Ba (NO 3) 2, сульфид BaS, хлорат Ba (ClO 3) 2 нь маш сайн уусдаг, барийн сульфат BaSO 4, барийн карбонат BaCO 3, хромат BaCrO 4 юм. бага зэрэг уусдаг.

Барий авах.Бари ба түүний нэгдлүүдийг олж авах үндсэн түүхий эд нь дөл зууханд нүүрсээр ангижруулдаг барит юм: BaSO 4 + 4С = BaS + 4CO. Үүссэн уусдаг BaS-ийг бусад барийн давс болгон боловсруулдаг. Металл барийг олж авах үйлдвэрлэлийн гол арга бол түүний ислийг хөнгөн цагааны нунтагаар дулаанаар ангижруулах явдал юм: 4ВаО + 2Al = 3Ва + ВаО·Al 2 О 3 .

Хольцыг вакуум дор 1100-1200 ° C хүртэл халаана (100 mn/m 2, 10 -3 ммМУБ). Бари нь аппаратын хүйтэн хэсгүүдэд суурьшиж, зугтдаг. Уг процесс нь үе үе ажилладаг цахилгаан вакуум төхөөрөмжид явагддаг бөгөөд энэ нь металыг багасгах, нэрэх, конденсацлах, цутгах ажлыг дараалан хийж, нэг технологийн циклд барийн ембүү авах боломжийг олгодог. 900°С-т вакуумд давхар нэрэх замаар металыг 1·10 -4%-иас бага хольцтой болтол нь цэвэршүүлдэг.

Барийн хэрэглээ.Металл барийн практик хэрэглээ бага байдаг. Мөн цэвэр баритай манипуляци хийх нь хэцүү байдгаараа хязгаарлагддаг. Ихэвчлэн барийг өөр металлаар хийсэн хамгаалалтын бүрхүүлд байрлуулж эсвэл барийг тэсвэртэй болгодог металлаар хайлуулдаг. Заримдаа барийн металыг төхөөрөмжид шууд бари, хөнгөн цагаан ислийн холимогоос шахмал хэлбэрээр гаргаж авдаг бөгөөд дараа нь дулааны бууралтыг вакуумд хийдэг. Барий, түүнчлэн түүний магни, хөнгөн цагааны хайлшийг өндөр вакуум технологид үлдэгдэл хий шингээгч болгон ашигладаг. Бага хэмжээгээр барийг зэс, хар тугалгын металлургид хүхэр, хийнээс исэлдүүлэх, цэвэрлэхэд ашигладаг. Зарим үрэлтийн эсрэг материалд бага хэмжээний бари нэмнэ. Тиймээс хар тугалгад бари нэмснээр хэв маягийн фонт хийхэд ашигладаг хайлшийн хатуулаг мэдэгдэхүйц нэмэгддэг. Бари-никель хайлшийг хөдөлгүүр болон радио хоолойд гэрэлтүүлэх залгуурт электрод үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Барийн нэгдлүүдийг өргөн хэрэглэдэг. BaO 2 хэт ислийг устөрөгчийн хэт исэл үйлдвэрлэх, торго, ургамлын утасыг цайруулахад ашигладаг. ариутгагч бодисмөн алюминотерми дэх гал асаах хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг болгон. BaS сульфидыг арьснаас үс арилгахад ашигладаг. Perchlorate Ba (ClO 4) 2 нь хамгийн сайн хатаах бодисуудын нэг юм. Ba(NO 3) 2 нитратыг пиротехникийн хэрэгсэлд ашигладаг. Өнгөт барийн давс - BaCrO 4 хромат (шар) ба BaMnO 4 манганат (ногоон) нь будаг үйлдвэрлэхэд сайн пигмент юм. Барийн платиноцианат Ba нь рентген болон туяатай ажиллах үед дэлгэцийг хамардаг цацраг идэвхт цацраг(энэ давсны талстуудад цацрагийн нөлөөгөөр тод шар-ногоон флюресцент үүснэ). Барийн титанат ВаТiO 3 нь хамгийн чухал төмөр цахилгаануудын нэг юм. Бари нь рентген болон гамма цацрагийг сайн шингээдэг тул рентген байгууламжид хамгаалалтын материалын найрлагад оруулдаг. цөмийн реакторууд. Барийн нэгдлүүд нь ураны хүдрээс радийг гаргаж авахад идэвхгүй зөөгч юм. Уусдаггүй барийн сульфат нь хоргүй бөгөөд ходоод гэдэсний замын рентген шинжилгээнд тодосгогч бодис болгон ашигладаг. Барийн карбонатыг мэрэгч амьтдыг устгахад ашигладаг.

биед бари.Бари нь ургамлын бүх эрхтэнд байдаг; ургамлын үнсэн дэх түүний агууламж нь хөрсөн дэх барийн хэмжээнээс хамаардаг ба 0.06-0.2-3% (баритын ордод) байна. Өвслөг ургамалд барийн (үнсэн дэх бари / хөрсөнд бари) хуримтлагдах коэффициент 0.2-6, модлог ургамалд 1-30 байна. Барийн концентраци нь үндэс, мөчрүүдэд өндөр, навчинд бага байдаг; найлзуурууд нас ахих тусам нэмэгддэг. Амьтны хувьд бари (түүний уусдаг давс) нь хортой тул их хэмжээний бари агуулсан ургамал (үнсэнд 2-30% хүртэл) өвсөн тэжээлтэн амьтдад хордлого үүсгэдэг. Бари нь амьтны ясанд, бусад эрхтэнд бага хэмжээгээр хуримтлагддаг. Хүний биед 0.2-0.5 г барийн хлоридын тунг үүсгэдэг хурц хордлого, 0.8-0.9 г - үхэл.

Бари

БАРИУМ-би; м.[лат. Грек хэлнээс гаралтай бари. барис - хүнд].

1. Химийн элемент (Ba), зөөлөн мөнгөлөг цагаан реактив металл (инженер, үйлдвэрлэл, анагаах ухаанд ашигладаг).

2. Разг.Энэ элементийн сульфатын давсны тухай (амаар авна тодосгогч бодисцагт рентген шинжилгээходоод, гэдэс гэх мэт). Нэг шил бари ууна.

◁ Бари, -th, -th (1 тэмдэг). B-р давс. B. катод.

Үелэх системийн II бүлгийн химийн элемент (лат. Бари) нь шүлтлэг шороон металуудад хамаардаг. Энэ нэр нь Грек хэлнээс гаралтай barýs - хүнд. Мөнгөлөг цагаан зөөлөн металл; нягт 3.78 г / см 3, т 727 ° C. Химийн хувьд маш идэвхтэй, халах үед гал авалцдаг. Ашигт малтмал: барит ба ферит. Тэдгээрийг вакуум технологид хий шингээгч, хайлш (хэвлэх, холхивч) болгон ашигладаг; барийн давс - будаг, шил, паалан үйлдвэрлэх, пиротехник, анагаах ухаанд.

BARIUM (лат. Baryum), Ba ("барий" гэж уншина), атомын дугаар 56, атомын масс 137.327 химийн элемент. Энэ нь үечилсэн системийн IIA бүлэгт зургаа дахь үед байрладаг. Энэ нь газрын шүлтлэг элементүүдийг хэлнэ. Байгалийн бари нь массын тоо 130 (0.101%), 132 (0.097%), 134 (2.42%), 135 (6.59%), 136 (7.81%), 137 (11, 32%), 138 (138) тоотой тогтвортой долоон изотопоос бүрдэнэ. 71.66%). Гадаад электрон давхаргын тохиргоо 6 с 2 . Исэлдэлтийн төлөв нь +2 (валент II). Атомын радиус 0.221 нм, Ba 2+ ионы радиус 0.138 нм. Дараалсан иончлолын энерги нь 5.212, 10.004, 35.844 эВ байна. Полингийн дагуу электрон сөрөг чанар (см.ПУЛИНГ Линус) 0,9.
Нээлтийн түүх
Элементийн нэр нь Грекийн "барис" - хүнд гэсэн үгнээс гаралтай. 1602 онд Болонийн гар урчууд хүнд ашигт малтмалын баритад анхаарлаа хандуулав. (см.БАРИТ) BaSO 4 (нягт 4.50 кг / дм 3). 1774 онд Швед К.Шээле (см. SCHEELE Карл Вильгельм), шохойжуулагч барит, BaO ислийг хүлээн авсан. Зөвхөн 1808 онд англи хүн Г.Дэви (см. DEVI Хамфри)давсны хайлмалаас идэвхтэй металлыг гаргаж авахын тулд электролиз ашигласан.
Байгаль дахь тархалт
Дэлхийн царцдас дахь агууламж 0.065% байна. Хамгийн чухал ашигт малтмал нь барит, ферит юм (см. VITERITE) BaCO 3 .
Баримт
Бари болон түүний нэгдлүүдийг авах үндсэн түүхий эд нь баритын баяжмал (80-95% BaSO 4) юм. Үүнийг натрийн Na 2 CO 3-ийн ханасан уусмалд халаана.
BaSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d BaCO 3 + Na 2 SO 4
Хүчилд уусдаг барийн карбонатын тунадасыг цааш нь боловсруулдаг.
Металл барийг олж авах үйлдвэрлэлийн гол арга бол түүнийг хөнгөн цагаан нунтагаар багасгах явдал юм. (см.Хөнгөн цагаан) 1000-1200 ° C-д:
4ВаО + 2Аl = 3Ва + ВаOАl 2 О 3
Халаахад баритыг нүүрс эсвэл коксоор багасгаснаар BaS-ийг олж авна.
BaSO 4 + 4C \u003d BaS + 4CO
Үүссэн усанд уусдаг барийн сульфидыг бусад барийн нэгдлүүд болох Ba (OH) 2, BaCO 3, Ba (NO 3) 2 болгон боловсруулдаг.
Физик ба химийн шинж чанар
Бари нь мөнгөлөг цагаан уян хатан металл бөгөөд болор тор нь куб хэлбэртэй, бие төвтэй, а= 0.501 нм. 375 ° C-ийн температурт энэ нь b-өөрчлөлт рүү шилждэг. Хайлах цэг 727 ° C, буцалгах цэг 1637 ° C, нягт 3.780 г / см 3. Стандарт электродын потенциал Ba 2+ / Ba нь -2.906 В байна.
Энэ нь химийн өндөр идэвхжилтэй байдаг. Агаарт эрчимтэй исэлдэж, барийн исэл BaO, хэт исэл BaO 2 агуулсан хальс үүсгэдэг.
Устай хүчтэй урвалд ордог:
Va + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2
Халах үед энэ нь азоттой харилцан үйлчилдэг (см.АЗОТЫН) Nitride Ba 3 N 2 үүсэх үед:
Ba + N 2 \u003d Ba 3 N 2
Устөрөгчийн урсгалд (см.устөрөгч)халах үед бари нь гидрид BaH 2 үүсгэдэг. Нүүрстөрөгчтэй хамт бари нь BaC 2 карбидыг үүсгэдэг. Галогентэй (см.галоген)бари нь галогенид үүсгэдэг:
Ba + Cl 2 \u003d BaCl 2,
Хүхэртэй харилцан үйлчлэлцэх боломжтой (см.ХҮХЭР)болон бусад металл бус.
BaO бол үндсэн исэл юм. Энэ нь устай урвалд орж барийн гидроксид үүсгэдэг.
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
Хүчиллэг ислүүдтэй харилцан үйлчлэхэд BaO нь давс үүсгэдэг.
BaO + CO 2 \u003d BaCO 3
Үндсэн гидроксид Ba (OH) 2 нь усанд бага зэрэг уусдаг, шүлтлэг шинж чанартай байдаг.
Ba 2+ ионууд нь өнгөгүй байдаг. Хлорид, бромид, иодид, барийн нитрат нь усанд маш сайн уусдаг. Уусдаггүй карбонат, сульфат, дундаж барийн ортофосфат. Барийн сульфат BaSO 4 нь ус, хүчилд уусдаггүй. Тиймээс цагаан бяслагтай тунадас BaSO 4 үүсэх нь Ba 2+ ион ба сульфатын ионуудын чанарын урвал юм.
BaSO 4 нь төвлөрсөн H 2 SO 4-ийн халуун уусмалд уусч, хүчиллэг сульфат үүсгэдэг.
BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2Ba (HSO 4) 2
Ba 2+ ионууд нь дөлийг шар ногоон өнгөтэй болгодог.
Өргөдөл
Ба-ийн Al-тай хайлш нь хүлээн авагчдын үндэс юм. BaSO 4 нь цагаан будгийн бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд үүнийг хөнгөн цагаан хайлуулах, анагаах ухаанд рентген шинжилгээнд ашигладаг зарим төрлийн цаасыг боох үед нэмдэг.
Барийн нэгдлүүдийг шилэн үйлдвэрлэл, дохионы пуужин үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Барийн титанат BaTiO 3 нь лазер технологид ашиглагддаг пьезоэлектрик элементүүд, жижиг конденсаторуудын бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
Физиологийн үйлдэл
Барийн нэгдлүүд нь хортой, агаар дахь MPC 0.5 мг/м 3 .

нэвтэрхий толь бичиг. 2009 .

Бусад толь бичгүүдэд "барий" гэж юу болохыг хараарай.

бари- гидротоги. хим. Suda eritin, tyssiz crystals zat (KSE, 2, 167). Барийн карбонатууд. хим. Тұз жане азот кышкылдарында онай эритин, түссиз болор. Б а р и й к а р б о н а т ы - баридын өте манызды косылыстарын бири (КСЭ, 2, 167). Барийн сульфатууд ... Казак тилинин тусиндирме создиги

- (Латин бари, Грекийн barys хүнд). Шаргал өнгөтэй металл, бусад металлуудтай нийлж хүнд нэгдэл үүсгэдэг учир ийнхүү нэрлэсэн. Тайлбар толь гадаад үгсорос хэлэнд оруулсан болно. Чудинов А.Н., 1910. БАРИУМ лат. бари, Грек хэлнээс ...... Орос хэлний гадаад үгсийн толь бичиг

Ба (лат. Барюм, грек хэлнээс. barys хүнд * а. барий; н. Барий; е. бари; ба. барио), хим. үечилсэн бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн 11-р элемент. Менделеевийн элементүүдийн системүүд, at. n. 56, цагт. м 137.33. Байгалийн В. долоон тогтвортой ... холимогоос бүрдэнэ. Геологийн нэвтэрхий толь бичиг

- (Грек хэлнээс barys хүнд; лат. Барий), Ба, хим. II бүлгийн элемент үе үе. газрын шүлтлэг элементийн дэд бүлгийн элементүүдийн систем, at. дугаар 56, цаг. жин 137.33. Байгалийн B. нь 7 тогтвортой изотоп агуулдаг ба тэдгээрийн дотор 138Ба ... ... давамгайлдаг. Физик нэвтэрхий толь бичиг

БАРИУМ- (Грек хэлнээс хүнд barys), хоёр атомт металл, at. in. 137.37, хим. тэмдэглэгээ Ba, байгальд зөвхөн давс хэлбэрээр тохиолддог, ch. арр., сульфатын давс (хүнд спар) ба карбонатын давс (витерит) хэлбэрээр; бага хэмжээний давс B. ...... Том эмнэлгийн нэвтэрхий толь бичиг

- (Бари), Ба, үечилсэн системийн II бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 56, атомын масс 137.33; нь шүлтлэг шороон металлуудад хамаарна. 1774 онд Шведийн химич К.Шээле нээж, 1808 онд Г.Дэви хүлээн авсан ... Орчин үеийн нэвтэрхий толь бичиг

- (лат. Барий) Ба, үечилсэн системийн II бүлгийн химийн элемент, атомын дугаар 56, атомын масс 137.33 нь шүлтлэг шороон металлуудад хамаарна. Грек хэлнээс гаралтай нэр. барис хүнд байна. Мөнгөлөг цагаан зөөлөн металл; нягт 3.78 г/см³, tpl… … Том нэвтэрхий толь бичиг бариум - нэр үг, синонимын тоо: 2 металл (86) элемент (159) ASIS синонимын толь бичиг. В.Н. Тришин. 2013 ... Синоним толь бичиг

Бари нь Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн зургаа дахь үе болох хоёрдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент бөгөөд атомын дугаар 56. Үүнийг Ba (лат. бари). Энгийн бодис нь зөөлөн, уян хатан мөнгөн цагаан шүлтлэг шороон металл юм. Химийн өндөр идэвхжилтэй.

Барийг 1774 онд Карл Шееле оксид BaO хэлбэрээр нээжээ. 1808 онд Английн химич Хамфри Дэви нойтон барийн гидроксидыг мөнгөн усны катодтой электролизээр барийн амальгамыг гаргаж авсан; Халаахад мөнгөн усыг ууршуулсаны дараа тэрээр барийн металлыг тусгаарлав.

1774 онд Шведийн химич Карл Вильгельм Шееле болон түүний найз Йохан Готтлиб Хан нар хамгийн хүнд ашигт малтмалын нэг болох BaSO 4-ийн хүнд спорыг судалжээ. Тэд хожим нь барит (Грек хэлнээс βαρυς - хүнд) гэж нэрлэгддэг урьд өмнө мэдэгдээгүй "хүнд дэлхийг" тусгаарлаж чадсан. 34 жилийн дараа Хамфри Дэви нойтон баритын шороог электролизд оруулсны дараа түүнээс шинэ элемент болох барийг гаргаж авсан. Дэвигээс арай эрт буюу 1808 онд Жене Жейкоб Берзелиус ба түүний хамтран зүтгэгчид кальци, стронций, барийн амальгамыг олж авсныг тэмдэглэх нь зүйтэй. Ингэж л барийн элемент үүссэн.

Эртний алхимичид BaSO 4-ийг мод эсвэл нүүрсээр шохойжуулж, фосфор агуулсан "Болонийн эрдэнийн чулуу" гаргаж авсан. Гэхдээ химийн хувьд эдгээр эрдэнийн чулуу нь BaO биш, харин барийн сульфид BaS юм.

нэрний гарал үүсэл

Энэ нь нэрээ Грекийн бариас гаралтай - "хүнд", учир нь түүний исэл (BaO) нь ийм бодисын хувьд ер бусын өндөр нягтралтай байдаг.

Дэлхийн царцдас 0.05% барийн агууламжтай байдаг. Энэ нь хар тугалга, цагаан тугалга, зэс, мөнгөн уснаас хамаагүй их юм. Энэ нь дэлхий дээр цэвэр хэлбэрээр байдаггүй: бари идэвхтэй, энэ нь дэд бүлэгт багтдаг шүлтлэг шороон металлуудМэдээжийн хэрэг, ашигт малтмал нь нэлээд нягт холбоотой байдаг.

Барийн гол ашигт малтмал нь 1782 онд энэ эрдэсийг нээсэн Английн Виллиам Уитерингийн (1741 ... 1799) нэрээр нэрлэгдсэн BaSO 4 (ихэвчлэн барит гэж нэрлэдэг) ба битрит BaCO3 зэрэг нь аль хэдийн дурдагдсан хүнд шөрмөс юм. олонд олддог рашаан усболон далайн ус. Энэ тохиолдолд бага агууламж нь хасах биш харин нэмэх юм, учир нь сульфатаас бусад бүх барийн давс нь хортой байдаг.

Ашигт малтмалын холбоогоор баритын хүдрийг нэг эрдэс ба цогцолбор гэж хуваадаг. Нарийн төвөгтэй нь барит-сульфид (хар тугалга, цайр, заримдаа зэс, төмрийн пирит сульфид агуулдаг, ихэвчлэн Sn, Ni, Au, Ag), барит-кальцит (75% хүртэл кальцит агуулдаг), төмөр-барит (магнетит агуулдаг) гэж хуваагддаг. , гематит, дээд бүсүүдэд гетит ба гидрогоэтит) болон барит-флюорит (барит, флюоритоос бусад нь ихэвчлэн кварц, кальцит агуулдаг ба цайр, хар тугалга, зэс, мөнгөн усны сульфид нь заримдаа жижиг хольц хэлбэрээр байдаг).

Практик талаас нь авч үзвэл гидротермаль судлын моноэрдэс, барит-сульфид, барит-флюоритын ордууд хамгийн их сонирхол татаж байна. Зарим метасоматик ордууд болон элювийн шороон ордууд нь үйлдвэрлэлийн ач холбогдолтой. Усны сав газрын химийн ердийн хурдас болох тунамал ордууд нь ховор бөгөөд чухал үүрэг гүйцэтгэдэггүй.

Дүрмээр бол баритын хүдэр нь бусад ашигтай бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг (флюорит, галена, сфалерит, зэс, үйлдвэрлэлийн концентрацид алт) агуулдаг тул тэдгээрийг хослуулан хэрэглэдэг.

Байгалийн бари нь 130 Ба, 132 Ба, 134 Ба, 135 Ба, 136 Ба, 137 Ба, 138 Ба гэсэн долоон тогтвортой изотопын холимогоос бүрдэнэ. Сүүлийнх нь хамгийн түгээмэл (71.66%) юм. Барийн цацраг идэвхт изотопууд бас мэдэгдэж байгаа бөгөөд тэдгээрийн хамгийн чухал нь 140 Ба юм. Энэ нь уран, торий, плутони задрах явцад үүсдэг.

Металл авах боломжтой янз бүрийн арга замууд, ялангуяа барийн хлорид ба кальцийн хлоридын хайлсан хольцын электролизийн үед. Алюминотермик аргаар исэлээс сэргээж барийг гаргаж авах боломжтой. Үүнийг хийхийн тулд витеритийг нүүрсээр шатааж, барийн ислийг гаргаж авдаг.

BaCO 3 + C → BaO + 2CO.

Дараа нь хөнгөн цагаан нунтагтай BaO-ийн хольцыг вакуумд 1250 ° C хүртэл халаана. Багассан барийн уур нь урвал явагдаж буй хоолойн хүйтэн хэсгүүдэд өтгөрдөг.

3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.

Барийн хэт исэл BaO 2 нь ихэвчлэн алюминотермийн гал асаах хольцын найрлагад ордог нь сонирхолтой юм.

Витеритийг энгийн шохойжуулах замаар барийн ислийг олж авах нь хэцүү байдаг: витерит нь зөвхөн 1800 хэмээс дээш температурт задардаг. Барийн нитрат Ba (NO 3) 2-ыг шохойжуулснаар BaO авах нь илүү хялбар байдаг.

2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.

Электролиз ба хөнгөн цагааны бууралт хоёулаа зөөлөн (хар тугалгатай харьцуулахад хатуу боловч цайраас зөөлөн) гялалзсан цагаан металл үүсгэдэг. Энэ нь 710 ° C-т хайлж, 1638 ° C-т буцалгана, түүний нягт нь 3.76 г/см 3 байна. Энэ бүхэн нь шүлтлэг шороон металлын дэд бүлэгт барийн байрлалд бүрэн нийцдэг.

Барийн байгалийн долоон изотоп байдаг. Эдгээрээс хамгийн түгээмэл нь барий-138; 70 гаруй хувьтай байна.

Бари нь маш идэвхтэй байдаг. Энэ нь цохилтонд өөрөө дүрэлзэж, усыг амархан задалж, уусдаг барийн оксидын гидрат үүсгэдэг.

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

Барийн гидроксидын усан уусмалыг баритын ус гэж нэрлэдэг. Энэ "ус" -ыг ашигладаг аналитик химихийн хольц дахь CO 2-ыг тодорхойлоход зориулагдсан. Гэхдээ энэ нь барийн нэгдлүүдийг ашиглах тухай түүхээс аль хэдийн гарсан юм. Металл бари практик хэрэглээбараг хэзээ ч олдоггүй. Энэ нь маш бага хэмжээгээр холхивч, хэвлэх хайлш руу ордог. Бари, никелийн хайлшийг радио хоолойд ашигладаг бол цэвэр барийг зөвхөн вакуум технологид хүлээн авагч (гетер) болгон ашигладаг.

Барийн металыг 1200-1250 хэмд вакуум дахь хөнгөн цагааны бууралтаар исэлээс гаргаж авдаг.

4BaO + 2Al \u003d 3Ba + BaAl 2 O 4.

Бари нь вакуум нэрэх эсвэл бүсийн хайлуулах замаар цэвэршдэг.

Барийн титан бэлтгэх. Үүнийг авах нь харьцангуй хялбар юм. Витерит BaCO 3 нь 700 ... 800 ° C-т титаны давхар исэл TYu 2-тэй урвалд ордог бөгөөд энэ нь танд хэрэгтэй зүйл болж хувирна.

BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.

Үндсэн төгсөлтийн баяр. BaO-аас металл барийг олж авах арга бол түүнийг A1 нунтагаар ангижруулах явдал юм: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO * A1 2 O 3. Уг процессыг 1100-1200 хэмийн температурт реакторт Ар агаар мандалд эсвэл вакуум орчинд явуулдаг (сүүлийн арга нь илүү тохиромжтой). BaO:A1-ийн молийн харьцаа (1.5-2):1 байна. Реакторыг зууханд хийж, түүний "хүйтэн хэсэг"-ийн температур (түүн дотор үүссэн барийн уур нь өтгөрдөг) ойролцоогоор 520 ° C байна. Вакуумд нэрэх замаар барийг 10 ~ 4-ээс бага хольц хүртэл цэвэршүүлдэг. жингийн %, мөн бүсийн хайлалтыг ашиглах үед - 10 ~ 6% хүртэл.

Бага хэмжээний барийг мөн BaBeO 2 [Ba (OH) 2 ба Be (OH) 2-ийг нийлэгжүүлсэн] 1300 ° C-т титантай нийлэгжүүлэн, мөн 120 ° C Ba (N 3) -д задлах замаар олж авдаг. ) 2, барийн давсыг NaN 3-тай солилцох явцад үүсдэг.

Ацетат Ба (OOCHN 3), - өнгөгүй. талстууд; м.п. 490°С (задаргаа); нягт 2.47 г/см3; sol. усанд (0 ° C-д 100 г тутамд 58.8 г). 25 хэмээс доош температурт трихидрат нь усан уусмалаас талсжиж, 25-41 хэмд моногидрат, 41 хэмээс дээш температурт усгүй давс үүсдэг. Харилцаа холбоог авах. Ba (OH) 2, VaCO 3 эсвэл BaS нь CH 3 CO 2 H. Ноос, чинцийг будах үед будагч бодис болгон ашигладаг.

Манганат(VI) ​​BaMnO 4 - ногоон талстууд; 1000°С хүртэл задрахгүй. Ba(NO 3) 2-ийн холимогийг MnO 2-тай шохойжуулж гарган авна. Фреск зурахад түгээмэл хэрэглэгддэг пигмент (кассель эсвэл манганы ногоон).

Хромат (VI) ВаСrO 4 - шар өнгийн талстууд; м.п. 1380 ° C; - 1366.8 кЖ/моль; sol. inorg дээр. to-max, sol биш. усанд. Харилцаа холбоог авах. Ba (OH) 2 эсвэл BaS-ийн хроматын (VI) усан уусмал шүлтлэг металлууд. Керамикийн пигмент (барит шар). MPC 0.01 мг / м 3 (Cr0 3-ийн хувьд). Пирконат ВаZrО 3 - өнгөгүй. талстууд; м.п. ~269°С; - 1762 кЖ/моль; sol. усанд болон усны уусмалшүлт ба NH 4 HCO 3, хүчтэй иноргоор задардаг. то-тами. Харилцаа холбоог авах. Халах үед BaO, Ba(OH) 2 эсвэл BaCO 3-тай ZrO 2. Ба цирконатыг ВаТiO 3 -пьезоэлектриктэй хольсон.

Bromide BaBr 2 - цагаан талстууд; м.п. 847 ° C; нягт 4.79 г/см3; -757 кЖ/моль; сайн байна. ус, метанол, илүү муу - этанол. Усан уусмалаас дигидрат талсжиж, 75 ° С-т моногидрат болж, усгүй давс болж хувирдаг - 100 ° С-ээс дээш усан уусмал, харилцан үйлчлэл. CO 2 ба O 2 агаартай хамт VaCO 3 ба Br 2 үүснэ. BaBr 2-ийн харилцан үйлчлэлийг аваарай. усан р суваг Ba (OH) 2 эсвэл VaCO 3 гидробромик хүчилтэй.

Иодид BaI 2 - өнгөгүй. талстууд; м.п. 740°С (задаргаа); нягт 5.15 г/см 3; . -607 кЖ/моль; сайн байна. ус ба этанолд. Халуун усны уусмалаас дигидрат нь талсждаг (150 ° C-д усгүйжүүлсэн), 30 ° C-аас доош - гексагидрат. VaI 2 харилцан үйлчлэлийг аваарай. усны р-суугийн Ba (OH) 2 эсвэл VaCO 3-ыг иодын хүчилтэй .

Бари бол мөнгөлөг цагаан уян хатан металл юм. Энэ нь хурц цохилтоор тасардаг. Барийн хоёр аллотроп өөрчлөлт байдаг: куб биет төвтэй тортой α-Ba нь 375 ° C хүртэл тогтвортой байдаг (а = 0.501 нм параметр), β-Ba нь түүнээс дээш тогтвортой байдаг.

Минерологийн масштабын хатуулаг 1.25; Mohs масштабаар 2.

Барийн металыг керосин эсвэл парафины давхарга дор хадгалдаг.

Бари бол шүлтлэг шороон металл юм. Энэ нь агаарт эрчимтэй исэлдэж, барийн исэл BaO, барийн нитрид Ba 3 N 2 үүсгэж, бага зэрэг халах үед гал авалцдаг. Устай хүчтэй урвалд орж барийн гидроксид Ba (OH) 2 үүсгэдэг.

Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2

Шингэрүүлсэн хүчилтэй идэвхтэй харилцан үйлчилдэг. Олон барийн давс нь усанд уусдаггүй эсвэл бага зэрэг уусдаг: барийн сульфат BaSO 4, барийн сульфит BaSO 3, барийн карбонат BaCO 3, барийн фосфат Ba 3 (PO 4) 2. Барийн сульфид BaS нь кальцийн сульфид CaS-ээс ялгаатай нь усанд маш сайн уусдаг.

Байгалийн бари 5-р сараас хойш тогтвортой долоон изотоптой. бүлэг 130, 132, 134-137, 138 (71.66%). Дулааны нейтроныг барих хөндлөн огтлол нь 1.17-10 28 м 2 байна. Гадаад тохиргоо электрон бүрхүүл 6s 2; исэлдэлтийн төлөв + 2, ховор + 1; иончлолын энерги Ba° -> Ba + -> Ba 2+ resp. 5.21140 ба 10.0040 эВ; Полингийн цахилгаан сөрөг байдал 0.9; атомын радиус 0.221 нм, ионы радиус Ba 2+ 0.149 нм (зохицуулалтын дугаар 6).

Галогентэй амархан урвалд орж галоген үүсгэдэг.

Устөрөгчөөр халах үед энэ нь барийн гидрид BaH 2 үүсгэдэг бөгөөд энэ нь эргээд литийн гидридтэй LiH нь Li цогцолборыг үүсгэдэг.

Аммиактай халаахад урвалд орно:

6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2

Барийн нитрид Ba 3 N 2 нь халах үед CO-тай урвалд орж цианид үүсгэдэг.

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

Шингэн аммиакийн тусламжтайгаар энэ нь хар хөх өнгийн уусмалыг өгдөг бөгөөд үүнээс аммиакийг ялгаж авах боломжтой, алтан туяатай, NH 3-ийг арилгахад амархан задардаг. Платин катализаторын дэргэд аммиак задарч барийн амид үүсгэдэг.

Ba (NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2

Барийн карбидын BaC 2-ийг нуман зууханд нүүрсээр халаах замаар гаргаж авч болно.

Фосфортой хамт фосфид Ba 3 P 2 үүсгэдэг.

Бари нь олон металлын исэл, галид, сульфидыг харгалзах металл болгон бууруулдаг.

Барийн A1 (alba хайлш, 56% Ba) бүхий хайлш нь хүлээн авагчдын (авагч) үндэс юм. Өөрөө авахын тулд бари нь хайлшаас өндөр давтамжтай халаах замаар төхөөрөмжийн нүүлгэн шилжүүлсэн колбонд ууршдаг; барийн толь (эсвэл азотын агаар мандалд ууршилтын үед сарнисан бүрхүүл). Термион катодын дийлэнх идэвхтэй хэсэг нь BaO юм. Бари нь мөн Cu ба Pb-ийн исэлдүүлэгч бодис, үрэлтийн эсрэг нэмэлт болгон ашигладаг. хайлш, хар ба өнгөт металл, түүнчлэн хайлш, тэдгээрийн хатуулгийг нэмэгдүүлэхийн тулд хэвлэмэл фонт хийдэг. Ni-тэй барийн хайлшийг дотоод хөдөлгүүрт гэрэлтүүлгийн залгуурт электрод үйлдвэрлэхэд ашигладаг. шаталт ба радио хоолойд. 140 Ва (T 1/2 12.8 хоног) нь барийн нэгдлүүдийг судлахад ашигладаг изотопын үзүүлэлт юм.

Хөнгөн цагааны хайлшаар хийгдсэн барийн металыг өндөр вакуум электрон төхөөрөмжид хүлээн авагч болгон ашигладаг.

Барийг цирконитэй хамт шингэн металлын хөргөлтийн шингэнд (натри, кали, рубидий, литий, цезийн хайлш) нэмдэг бөгөөд энэ нь дамжуулах хоолой, металлургийн түрэмгий чанарыг бууруулдаг.

Барийн фторыг нэг талст хэлбэрээр оптик (линз, призм) хэлбэрээр ашигладаг.

Барийн хэт ислийг пиротехникийн болон исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг. Барийн нитрат, барийн хлоратыг пиротехникийн хэрэгсэлд галын дөлийг (ногоон гал) будахад ашигладаг.

Барийн хроматыг термохимийн аргаар устөрөгч ба хүчилтөрөгч үйлдвэрлэхэд ашигладаг (Оак Риджийн цикл, АНУ).

Барийн ислийг зэс, газрын ховор металлын ислүүдтэй хамт температурт ажилладаг хэт дамжуулагч керамик нийлэгжүүлэхэд ашигладаг. шингэн азотба түүнээс дээш.

Барийн ислийг ураны саваа бүрэх зориулалттай тусгай төрлийн шил хайлуулахад ашигладаг. Ийм шилний өргөн тархсан төрлүүдийн нэг нь дараахь найрлагатай байдаг - (фосфорын исэл - 61%, BaO - 32%, хөнгөн цагаан исэл - 1.5%, натрийн исэл - 5.5%). Цөмийн үйлдвэрлэлийн шил үйлдвэрлэхэд барийн фосфатыг бас ашигладаг.

Барийн фторыг хатуу төлөвт фторын батерейнд фторын электролитийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Барийн ислийг хүчирхэг зэсийн оксидын батерейнд идэвхтэй массын (барийн исэл-зэсийн исэл) бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.

Барийн сульфатыг хар тугалганы хүчлийн батерей үйлдвэрлэхэд сөрөг электродын идэвхтэй масс тэлэгч болгон ашигладаг.

Шилний хугарлын илтгэгчийг нэмэгдүүлэхийн тулд барийн карбонат BaCO 3-ийг шилэн массад нэмнэ. Барийн сульфатыг цаасны үйлдвэрт дүүргэгч болгон ашигладаг; Цаасны чанар нь түүний жингээс ихээхэн хамаардаг ба барит BaSO 4 нь цаасыг илүү хүнд болгодог. Энэ давс нь бүх төрлийн үнэтэй цаасанд заавал байх ёстой. Нэмж дурдахад барийн сульфатыг цайрын сульфаттай барийн сульфидын уусмалын урвалын бүтээгдэхүүн болох цагаан литопон будаг үйлдвэрлэхэд өргөн ашигладаг.

BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS.

Цагаан өнгөтэй давс хоёулаа тунадас үүсгэдэг, уусмалд цэвэр ус үлддэг.

Газрын тос, хийн гүний цооногийг өрөмдөхдөө өрөмдлөгийн шингэн болгон усан дахь барийн сульфатын суспензийг ашигладаг.

Өөр нэг барийн давс олддог чухал хэрэглээ. Энэ бол барийн титанат BaTiO 3 - хамгийн чухал ферроэлектрикүүдийн нэг (төмөр цахилгаан нь гадны орон зайд өртөхгүйгээр бие даан туйлширдаг. Диэлектрикүүдийн дунд тэдгээр нь дамжуулагчийн дунд ферросоронзон материалтай адил ялгардаг. Ийм туйлшралын чадвар нь зөвхөн тодорхой температурт хадгалагдана.Туйлшсан ферроэлектрикүүд нь илүү өндөр диэлектрик дамжуулалтаар ялгаатай байдаг) нь маш үнэ цэнэтэй цахилгаан материалд тооцогддог.

1944 онд энэ анги нь барийн титанатаар нэмэгдсэн бөгөөд түүний төмөр цахилгаан шинж чанарыг Зөвлөлтийн физикч Б.М. Вулом. Барийн титанатын онцлог шинж чанар нь туйлын тэгээс +125 хэм хүртэлх температурын маш өргөн хүрээнд төмөр цахилгаан шинж чанарыг хадгалж байдаг.

Барийг анагаах ухаанд ч хэрэглэж ирсэн. Оношлогоонд түүний сульфатын давсыг ашигладаг ходоодны өвчин. BaSO 4-ийг устай хольж, өвчтөнд залгихыг зөвшөөрнө. Барийн сульфат нь рентген туяанд тунгалаг биш тул "барийн будаа" дамждаг хоол боловсруулах замын хэсгүүд дэлгэцэн дээр харанхуй хэвээр үлддэг. Тиймээс эмч ходоод, гэдэсний хэлбэрийн талаар ойлголттой болж, шархлаа үүсэх газрыг тодорхойлно.

Хүний биед барийн үзүүлэх нөлөө

Бие махбодид нэвтрэх замууд.
Бари хүний ​​биед орох гол арга нь хоол хүнсээр дамждаг. Тиймээс зарим далайн оршин суугчид ойр орчмын уснаас барийг хуримтлуулах чадвартай бөгөөд далайн усанд агуулагдах агууламжаас 7-100 (мөн зарим далайн ургамлын хувьд 1000 хүртэл) дахин их концентрацитай байдаг. Зарим ургамлууд (жишээ нь шар буурцаг, улаан лооль) хөрсөөс барийг 2-20 дахин хуримтлуулах чадвартай байдаг. Гэсэн хэдий ч усан дахь барийн агууламж өндөр байгаа газруудад ундны ус нь барийн нийт хэрэглээнд нөлөөлдөг. Агаар дахь барийн хэрэглээ маш бага байдаг.

Эрүүл мэндэд аюултай.
ДЭМБ-ын ивээл дор явуулсан шинжлэх ухааны тархвар судлалын судалгааны явцад зүрх судасны өвчнөөс үүдэлтэй нас баралт болон ундны усны барийн агууламжийн хоорондын хамаарлын талаарх мэдээлэл батлагдаагүй байна. Сайн дурынхан дээр хийсэн богино хугацааны судалгаагаар ямар ч хор нөлөө илрээгүй зүрх судасны эрхтэн тогтолцообарийн концентрацид 10 мг/л хүртэл. Үнэн бол хархнууд дээр хийсэн туршилтуудад сүүлийнх нь бага хэмжээний барийн агууламжтай ус хэрэглэвэл систолын хэмжээ ихсэх нь үнэн. цусны даралт. Энэ нь бари агуулсан усыг удаан хугацаагаар хэрэглэснээр хүний ​​цусны даралт ихсэх аюул байгааг харуулж байна (USEPA ийм мэдээлэлтэй).
USEPA-ийн мэдээллээс харахад барийн агууламжаас хавьгүй их агууламжтай нэг удаагийн ус ч булчин суларч, хэвлийгээр өвдөхөд хүргэдэг. Гэхдээ USEPA чанарын стандартаар тогтоосон барийн стандарт (2.0 мг/л) нь ДЭМБ-аас санал болгосон хэмжээнээс (0.7 мг/л) ихээхэн давж байгааг анхаарах шаардлагатай. ОХУ-ын ариун цэврийн стандартууд нь усан дахь барийн хувьд MPC-ийн илүү хатуу утгыг тогтоодог - 0.1 мг / л. Ус зайлуулах технологи: ионы солилцоо, урвуу осмос, электродиализ.

Бари- хоёрдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент, Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийн зургаа дахь үе, атомын дугаар 56. Энэ нь Ba (лат. Барий) тэмдэгээр тодорхойлогддог. Энгийн бодис нь зөөлөн, уян хатан мөнгөн цагаан шүлтлэг шороон металл юм. Химийн өндөр идэвхжилтэй. Барийн нээлтийн түүх

Үелэх системийн 1 элемент Барийг 1774 онд Карл Шееле оксид BaO хэлбэрээр нээжээ. 1808 онд Английн химич Хамфри Дэви нойтон барийн гидроксидыг мөнгөн усны катодтой электролизээр барийн амальгамыг гаргаж авсан; Халаахад мөнгөн усыг ууршуулсаны дараа тэрээр барийн металлыг тусгаарлав.
1774 онд Шведийн химич Карл Вильгельм Шееле болон түүний найз Йохан Готтлиб Хан нар хамгийн хүнд ашигт малтмалын нэг болох BaSO4-ийн хүнд спорыг судалжээ. Тэд хожим нь барит (Грек хэлнээс βαρυς - хүнд) гэж нэрлэгддэг урьд өмнө мэдэгдээгүй "хүнд дэлхийг" тусгаарлаж чадсан. 34 жилийн дараа Хамфри Дэви нойтон баритын шороог электролизд оруулсны дараа түүнээс шинэ элемент болох барийг гаргаж авсан. Дэвигээс арай эрт буюу 1808 онд Жене Жейкоб Берзелиус ба түүний хамтран зүтгэгчид кальци, стронций, барийн амальгамыг олж авсныг тэмдэглэх нь зүйтэй. Ингэж л барийн элемент үүссэн.

Эртний алхимичид BaSO4-ийг мод эсвэл нүүрсээр шохойжуулж, фосфор агуулсан "Болонийн эрдэнийн чулуу" гаргаж авсан. Гэхдээ химийн хувьд эдгээр эрдэнийн чулуу нь BaO биш, харин барийн сульфид BaS юм.
Энэ нь нэрээ Грекийн бариас гаралтай - "хүнд", учир нь түүний исэл (BaO) нь ийм бодисын хувьд ер бусын өндөр нягтралтай байдаг.
Дэлхийн царцдас 0.05% барийн агууламжтай байдаг. Энэ нь хар тугалга, цагаан тугалга, зэс, мөнгөн уснаас хамаагүй их юм. Цэвэр хэлбэрээр энэ нь дэлхий дээр байдаггүй: бари нь идэвхтэй, энэ нь шүлтлэг шороон металлын дэд бүлэгт багтдаг бөгөөд мэдээжийн хэрэг ашигт малтмалтай нягт холбоотой байдаг.
Барийн гол ашигт малтмал нь 1782 онд энэ ашигт малтмалыг нээсэн Английн Виллиам Уитерингийн (1741 ... 1799) нэрээр нэрлэгдсэн BaSO4 (илүү ихэвчлэн барит гэж нэрлэдэг) ба битрит BaCO3 юм. Олон тооны рашаан, далайн ус. Энэ тохиолдолд бага агууламж нь хасах биш харин нэмэх юм, учир нь сульфатаас бусад бүх барийн давс нь хортой байдаг.